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        1. 【題目】(Ⅰ)有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化:

          (1)寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_________________

          (2)上述②~⑧轉(zhuǎn)化反應中,屬于取代反應的有____________;屬于加成反應的有_______________________(用反應序號填寫);

          (3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________;

          請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式:

          (4)B + D → E:_______________________________________________;

          (5)乙烯生成聚乙烯:__________________________________________

          (Ⅱ)己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為

          試回答:

          (6)乳酸分子中含有_______________________________兩種官能團(寫名稱);

          (7)乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為_________________________________;

          (8)足量乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為______________________________;

          (9)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯,此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________________________________。

          【答案】 CH3CHO 有(磚)紅色沉淀產(chǎn)生 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 羧基 羥基

          【解析】(Ⅰ)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣,則A為葡萄糖(C6H12O6),(C6H10O5)n水解能產(chǎn)生葡萄糖,所以化合物乙為水,反應為①糖類的水解,反應②葡萄糖在酒化酶的作用下生成化合物甲為二氧化碳,B為CH3CH2OH,反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO,反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH,反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5,反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水,反應⑧為乙烯與水加成反應生成乙醇。(1)根據(jù)上面的分析可知C為CH3CHO;(2)根據(jù)上面的分析可知,上述②~⑧轉(zhuǎn)化反應中,屬于取代反應的有⑤;屬于加成反應的有⑧;(3)A為葡萄糖,向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有(磚)紅色沉淀產(chǎn)生;(4)B + D → E轉(zhuǎn)化的化學反應方程式為: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ; (5) 乙烯生成聚乙烯轉(zhuǎn)化的化學反應方程式為:;

          (Ⅱ) (6)乳酸分子()中含有兩種官能團羧基和羥基;(7)乳酸含有—OH、—COOH,均與鈉反應,則與金屬鈉反應的化學方程式為:;(8)只有—COOH與碳酸鈉反應,則反應為:;(9)含—OH、—COOH可發(fā)生酯化反應,則兩分子相互發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯,此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是

          A.標準狀況下,2.24LCCl4中含有0.4NA個碳氯單鍵

          B.22.4LCl2通入水中充分反應,共轉(zhuǎn)移NA個電子

          C.1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA

          D.5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì),含有氰的廢水對環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴重。

          (1)氫氰酸(HCN)的電子式為______

          (2)用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-,其原理是控制溶液pH9-10,利用陽極產(chǎn)生的ClO-CN-氧化為兩種無污染的氣體。

          ①陽極的電極反應式:_________

          ②除去CN的離子方程式為:_________。

          (3)已知25℃時,HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,則25℃0.1mol/L HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應,溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

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          A. 2MB. MN)個 C. MD. M+N)個

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          【題目】下列說法中錯誤的是( )

          A. 燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應

          B. 化學反應必然伴隨著能量的變化

          C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

          D. 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素,A、B所在周期分別有a、b種元素。若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能為

          ①x+a ②x-a ③x+b ④x-b

          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④

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          【題目】下列敘述正確

          A.任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子

          B.原子晶體中只含有共價鍵

          C.離子晶體中只含有離子鍵

          D.分子晶體中只存在分子間作用力,不含化學鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。

          (2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________

          (3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:

          溫度/℃

          30

          35

          40

          45

          50

          TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

          92

          95

          97

          93

          88

          分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

          (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

          (5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。

          FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

          (6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某酯A,其分子式C6H12O2,已知

          又知B、C、D、E均為有機物,D不與Na2CO3溶液反應,E不能發(fā)生銀鏡反應,則A結(jié)構(gòu)可能有(  )

          A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

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