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          【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準備采用如圖步驟：
          (1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①______________，②______________
          (2)濾渣加過量④的化學方程式______________
          (3)含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為______________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Fe FeCl2   
          【解析】
          向廢液中加入過量的Fe，Fe可以和Cu2+發(fā)生反應，生成Cu單質，得到的濾液中含有FeCl2，濾渣為Cu和Fe的混合物，向Cu和Fe的混合物中加入過量鹽酸，可將Fe反應為FeCl2，合并濾液，向濾液中溶入過量Cl2，可將Fe2+氧化成Fe3+，得到FeCl3。
          （1）根據(jù)分析，加入的①物質為Fe，得到的②物質為FeCl2；
          （2）濾渣中含有Cu和Fe，加入過量④（鹽酸）可將Fe反應為FeCl2，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
          （3）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。
          通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：
          ①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。
          ②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。
          計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：
          （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。
          （2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。
          （3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。
          （4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。
          （5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是鋁的幾種重要化合物之間的轉化關系，下列表述不正確的是（ ）
          A.若加入的A是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大
          B.若加入的B是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH減小
          C.向AlCl3溶液中加入一定質量的Al(OH)3固體，一段時間后過濾，將所得固體洗滌干燥，稱量，固體質量將增加
          D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等，均可析出Al(OH)3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉化。關于該反應下列說法不正確的是( )
          A.升高溫度能夠加快反應速率
          B.降低NO濃度能夠減慢反應速率
          C.使用合適的催化劑可以加快反應速率
          D.加入足量的炭粉可以使轉化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物6g完全燃燒，生成和(標準狀況下)，0.5mol此有機物的質量為30g。
          (1)通過計算確定該有機物的分子式：_________(寫出必要的計算過程)
          (2)該有機物有有多種同分異構體。其一能使紫色石蕊試液變紅，則該有機物的結構簡式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的(　　)
          A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
          B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
          C.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
          D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面所示是實驗室制取SO2，并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：
          （1）②可證明SO2有___性；③可證明SO2有___性。
          （2）④中的實驗現(xiàn)象是__，證明SO2有___性。
          （3）⑤的作用是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）
          乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此提出必須先除去雜質，再與溴水反應。
          請你回答下列問題：
          （1）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是___________________。
          A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
          B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
          C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
          D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
          （2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：
          請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。
          A．品紅 B．NaOH溶液
          C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
          （3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。
          

			
          

			
          
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