【題目】現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用 放出標態(tài)下1.12 L氫氣，同時生成C的三氯化物，回答下列問題：
（1）C的元素符號是________________。
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（3）B的氫化物的電子式____________。
（4）排出三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性由強到弱的順序_____。
（5）A和C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】Al 
NaOH、Al(OH)3、H2SO4； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，則：a+b＝27，b-a＝5。解得：a＝11，b＝16，故A為Na元素，B為S元素。據(jù)題意：C應(yīng)為三價金屬元素，則有反應(yīng)通式為：
2C+6H+＝2C3++3H2↑
2M(C) 3×22.4L
0.9g 1.12L
解得 M(C)＝27，故C為鋁元素。
（1）C的元素符號是Al。
（2）A為Na元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）B的氫化物為H2S，其電子式為；
（4）三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，酸堿性由強到弱的順序為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4；
（5）A和C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
故答案為：（1）Al；（2）；（3） ；（4）NaOH、Al(OH)3、H2SO4；（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
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【題目】下列對有機物
的敘述中,不正確的是( )
A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 在FeBr3作催化劑時與Br2發(fā)生取代反應(yīng)可生成三種一溴代物
C. 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 
2Al 2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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【題目】將物質(zhì)的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol
的稀硝酸中充分反應(yīng)（還原產(chǎn)物全部是NO），則能使硝酸完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為
A.14gB.15gC.18gD.22.5g
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【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____<x(Mg)< _____。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是____；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為
，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__（寫原子名稱）。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______。
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：_________
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式：________.
（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：_________.
（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強,而乙會判斷出___的金屬活動性更強。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論（______）
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有使用價值
D．該實驗說明化學研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（5）將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。
①當加入____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為_____L
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【題目】從溴乙烷制取1， 2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH2BrCH3CH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
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