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          【題目】僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是
          A. 降低溫度B. 增大壓強
          C. 加催化劑D. 加大反應(yīng)物濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、降低溫度，降低化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，增加的時單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，故B錯誤；C、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，降低活化能，增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；D、加大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增大時但增加的時單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+
          B.廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
          C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
          D.粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用+→ H2O表示的是
          A. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O B. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
          C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O D. NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的
          B. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強
          C. 鹽酸是強電解質(zhì)，所以鹽酸中沒有HCl分子
          D. H2O(g)==H2O(l)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:
          A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
          B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
          C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
          D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
          （2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
          （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。
          a．v（NO2）＝2v（O2）
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆（NO）＝2v正（O2）
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸鈉可以用于制備火箭推進劑高氯酸銨。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4·H2O）的流程如下：
          （1）“精制”中，由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用   
          （2）“電解”分2步進行，其反應(yīng)分別為NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑
          （3）“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   ，
          （4）“分離”的操作分別是加熱濃縮、   、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（各物質(zhì)的溶解度如右圖所示）
          （5）室溫下將得到的高氯酸鈉晶體加入氯化銨飽和溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：   
          （6）為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量Na2SO4雜質(zhì)），進行如下實驗：
          ①準(zhǔn)確稱取3.00 g樣品加水充分溶解，所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配置成100 mL溶液。
          ②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(yīng)(ClO4－被還原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行反應(yīng)（反應(yīng)為I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算樣品中高氯酸鈉晶體純度為：   （寫出計算過程，保留四位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其氯化物溶液中置換出來
          B．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作
          C．人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素
          D．H2和D2互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同一條件下，下列順序關(guān)系不正確的是
          A. 在水中的溶解度：乙二醇>溴乙烷
          B. 溶液的pH：碳酸氫鈉>苯酚鈉
          C. 沸點：CH3OH>HCHO
          D. 與鈉反應(yīng)的快慢：水>乙醇
          

			
          

			
          
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