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          【題目】沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（ ）
          A.水
          B.酒精
          C.溴
          D.水銀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯(cuò)誤； 
          B、酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故B錯(cuò)誤；
          C、溴在沸騰時(shí)，只是破壞了范德華力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不受影響，故C正確；
          D、水銀屬于金屬，不存在范德華力，故D錯(cuò)誤．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
          （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)： 
          ①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
          ②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
          ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
          則K1 ， K2 ， K3之間的關(guān)系為K3= ．
          （2）T℃時(shí)，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k cn（ClNO），測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表： 
          序號(hào)
          c（ClNO）/molL﹣1
          v/molL﹣1s﹣1
          ①
          0.30
          3.6×10﹣8
          ②
          0.60
          1.44×10﹣7
          ③
          0.90
          3.24×10﹣7
          n=；k=（注明單位）．
          （3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A： 

          ①溫度為T(mén)1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有；
          a．容器體積保持不變 b．容器壓強(qiáng)保持不變 c．平衡常數(shù)K保持不變
          d．氣體顏色保持不變 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
          ②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=；
          ③溫度為T(mén)2時(shí)，10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（注明單位）．
          （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨  的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是點(diǎn)，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列途徑不能得到晶體的是（ ）
          A.熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻
          B.熔融態(tài)物質(zhì)凝固
          C.氣態(tài)物質(zhì)凝華
          D.溶質(zhì)從溶液中析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)． 

          請(qǐng)回答：
          （1）儀器E的名稱是 ． 若沒(méi)有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會(huì)帶來(lái)的主要環(huán)境問(wèn)題是 ．
          （2）觀察到B中溶液顏色變淺，說(shuō)明了SO2具有的性質(zhì)是；
          （3）寫(xiě)出儀器D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三能層含有的軌道數(shù)為（ ）
          A.3
          B.5
          C.7
          D.9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： 
          CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
           t℃
           700
           800
           830
           1000
           1200
           K
           1.7
           1.1
           1.0
           0.6
           0.4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
          A.容器中壓強(qiáng)不變
          B.混合氣體中c（CO）不變
          C.v逆（H2）=v正（H2O）
          D.c（CO2）=c（CO）
          （3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
          （4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。

          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 氧化劑是。
          （2）加熱燒瓶的作用是 ， 燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。干燥管里可裝入的試劑是 ， 其作用是。
          （3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） 

          A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1
          B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1
          C. N2（g）+  H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1
          D. N2（g）+  H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%． 
          試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
          （1）化學(xué)平衡將向方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （2）經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
          （3）整個(gè)過(guò)程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%，NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%．
          （4）計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率．
          

			
          

			
          
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