【題目】反應3Fe（s）+4H2O（g） 
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率 ．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率 ．
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率 ．
【答案】
（1）不變
（2）增大
（3）不變
（4）減小
【解析】①因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應速率，故答案為：不變．
②容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，故答案為：增大；
③體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，故答案為：不變；
④壓強不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，故答案為：減�。�
①固體的量的增減不能改變反應速率；
②容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快；
③體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變；
④壓強不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減�。�
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，A（氣）+3B（氣） 
2C（氣）達平衡的標志是（ ）
A.單位時間內(nèi)減少xmolA，同時減少3xmolB
B.反應不再進行
C.當n（A）：n（B）：n（C）1：3：2時
D.混合體系的平均相對分子質(zhì)量不再改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
（1）【實驗方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 【實驗步驟】
稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥ ．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）【實驗方案二】 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積．
【問題討論】
同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因． ．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 ．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了圖2所示的實驗裝置． ①裝置中導管a的作用是 ．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)羁眨?/span>
（1）如圖1是常見儀器的部分結構． 
①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 ．
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為 ， 且半分鐘內(nèi)顏色不復原．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為mL．
（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 ． （保留兩位有效數(shù)字）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成
B.AlCl3晶體屬于原子晶體
C.1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵
D.金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率 ， N2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題： 
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為： ， 第2次平衡的時間為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)；
④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因： ，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱化學方程式C（s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反應吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)改變時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是( )
A.金剛石和硫的熔化
B.晶體硅和石蠟的熔化
C.碘和干冰的升華
D.二氧化硅和氧化鈉的熔化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了回收利用SO2 ， 研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 
已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+ ， 還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式： ．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式： ．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)范圍是
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com