Question

【題目】堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在，用化學用語回答下列問題。

(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________。

(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源，其與二氧化碳反應的化學方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。組裝該電池必須在無水條件下進行，原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)關于堿金屬和鹵族元素，下列說法一定正確的是____________。

A．從上到下，單質密度依次增大 B．從上到下，單質熔沸點依次升高

C．從上到下，原子半徑依次增大 D．單質都可以與水反應

(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產生氯氣。為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________。

②B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

③為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ CD A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開活塞b，C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強于碘

【解析】

(1)HF為共價化合物，按照電子式表示物質形成過程的要求進行書寫；

(2)從過氧化鈉的性質入手即可；

(3)次氯酸鈉具有強氧化性，能將溴化鈉氧化，從而書寫出離子方程式；

(4)Li屬于堿金屬，從這個角度進行分析；

(5)從同主族從上到下性質的相似性和遞變性角度進行分析；

(6)實驗目的是驗證是鹵素單質氧化性的相對較弱，反應原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，然后具體分析；

(1)HF為共價化合物，其結構式為H－F，因此用電子式表示氟化氫形成的過程為；

(2)過氧化鈉能與CO2發(fā)生反應生成Na2CO3和O2，反應方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)次氯酸鈉與溴化鈉混合，溶液變?yōu)榈�黃色，說明有溴單質生成，利用次氯酸鈉具有強氧化性，將Br-氧化成Br2，離子方程式為2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；

(4)Li屬于堿金屬，易與水發(fā)生反應，反應的方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2電池必須在無水條件下進行；

(5)A. 堿金屬從上到下，密度呈增大的趨勢，但K的密度比Na小，故A錯誤；

B. 堿金屬從上到下，單質熔沸點逐漸降低，故B錯誤；

C. 同主族從上到下，電子層數增多，原子半徑依次增大，故C正確；

D. 堿金屬、鹵族元素都能水發(fā)生反應，故D正確；

答案：CD；

(6)①圓底燒瓶中產生的Cl2與A中的KI發(fā)生反應：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，淀粉與碘單質變藍，即A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；

②氯氣的氧化性強于Br2，將Cl2通入NaBr溶液中，B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；

③驗證Br2的氧化性強于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根據實驗過程II、III，說明C中不含Cl2，則過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強于碘。