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        1. 常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
          ①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
          ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)五種鹽中,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。
          (2)D的化學(xué)式為_(kāi)_________________,D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
          (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;
          E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
          (4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。
          (1)Cu2、Fe3 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
          (2)Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH
          (3)Ag+Cl=AgCl↓ Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          (4)取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色
          由于鹽溶液沒(méi)有顏色,所以沒(méi)有Cu2和Fe3;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;檢驗(yàn)NH4+,常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱,看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在指定條件下能大量共存的是  (    )
          A.無(wú)色溶液中: Na +、Cu2+、Cl、NO3
          B.強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K +、OH、SiO32
          C.含F(xiàn)e3+的溶液中:K+、Ca2+、NO3、SCN
          D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、SO42、Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是
          A.pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中,由水電離出的c(H+)均為10-9 mol/L
          B.常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后,pH >7
          C.在c(H+):c(OH)=1:l012的溶液中,N a+、I、NO3、SO42能大量共存
          D.0.1 mol/L Na2 CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合,溶液中
          c(Na+)+c( H+) =c(CO32)+c( SO42)+C( HCO3)+c(OH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(  )。
          A
          常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
          不能共存
          NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體,二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3
          B
          c(OH)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中,F(xiàn)e2、NO3、SO42、Na
          不能共存
          發(fā)生反應(yīng):3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO↑+2H2O
          C
          溶液中:K、Cu2、Cl、NH3·H2O
          不能共存
          發(fā)生反應(yīng):Cu2+2OH=Cu(OH)2
          D
          溶液中:Al3、Na、SO42、HCO3
          可以共存
          不能發(fā)生反應(yīng)
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,則
          A.該溫度下,CH3COOH的Ka=1014-2a
          B.該溫度下,上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)%
          C.升高溫度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常數(shù)K也增大
          D.加水稀釋,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
          A.無(wú)色溶液:K、Na、Cu2、SO42
          B.c(OH)=1013mol· L1的溶液:Al3、NO3、I、Cl
          C.水電離產(chǎn)生的c(H)=1013mol·L1的溶液:Na、Cl、NO3、SO42
          D.0.1 mol·L1 FeSO4溶液:K、NH4+、MnO4、ClO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是
          ①pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定減小
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸,c(H)之比為2:1
          ③pH相等的四種溶液:a.CH3 COONa、b.C6H5 ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na)=2c(SO42
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw
          ⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
          A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(  )
          A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
          B.在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
          C.在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO42、ClO-
          D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42、Cl-、HCO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
          A.在堿性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-
          B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl­-、K+、NH4+
          C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42-
          D.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3-

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