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        1. 孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)
          驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:

          (1)研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸,則固體a是         (填化學(xué)式)。
          (2)試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,則試劑B宜選用     (填序號):
          A.酸性KMnO4溶液     B.雙氧水    C.濃硝酸    D.氯水
          相應(yīng)的離子方程式為:                                    。
          (3)試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   (填序號):
          A.稀硫酸        B.NaOH溶液       C.氨水     D.CuO
          固體C的化學(xué)式為         。
          (4)1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      
          (5)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol/L,必需將溶液調(diào)節(jié)至pH=     。
          (1)(共4分)增大固體表面積(1分),以增大反應(yīng)速率(1分)[類似意思均可] 
          SiO2(2分)
          (2)(共4分)B(2分)  2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)(未配平1分,寫為化學(xué)方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正確1分)
          (3)(共4分)D(2分)  Fe(OH)3(2分)
          (4)(共3分)3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2(化學(xué)式1分、配平均1分,條件1分。)
          (5)(共2分)2

          試題分析:(1)研磨孔雀石的目的是為了酸溶速率更快,所以答案為“增大固體接觸面積,加快反應(yīng)速率”,酸溶過程中不溶的固體為雜質(zhì)SiO2。
          (2)把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 應(yīng)該加入氧化劑,且不能帶入雜質(zhì)離子,所以用雙氧水,選B。相應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
          (3)因?yàn)槟繕?biāo)產(chǎn)品是CuSO4·5H2O晶體,所以調(diào)節(jié)pH值使鐵離子沉淀應(yīng)選用的試劑不能帶入雜質(zhì)離子,所以選用固體CuO,所以沉淀物c為Fe(OH)3 和過量的CuO。
          (4)堿式碳酸銅中通入氨氣后有銅單質(zhì)生成,說明銅被還原,NH3做還原劑。因?yàn)?mol氨氣還原得到1.5mol銅單質(zhì),根據(jù)銅+2→0價(jià),可知轉(zhuǎn)移電子3mol,得失電子守恒,所以NH3失去電子也為3mol,所以可推測得NH3被氧化為了N2,所以可以得知其他產(chǎn)物還有CO2、H2O。所以列出反應(yīng)物NH3+ Cu2(OH)2 CO3→Cu+ N2+CO2+H2O,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平得:3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2 。
          (5)根據(jù)Fe(OH)3溶解平衡Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq)+3 OH- (aq)可得Ksp ="c(" Fe3+ ) ·c3(OH)= 1×10-39 ,所以把c(Fe3+)=1×10—3 mol/L帶入公式中,計(jì)算得c(OH)= 1×10-12 ,所以c(H)="Kw/" c(OH)= 10-2 ,所以pH=2。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

          A              B         C
          Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
          ① 按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性; 
          ② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
          ③ 從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ際2,____________,點(diǎn)燃A處酒精燈
          ④ 充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          (1)裝置C的作用為________________________________________________。
          (2)③中點(diǎn)燃A處酒精燈前所需操作為 ______________________________ 。
          (3)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為____________。
          Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定

          (1)步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。
          (2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
          (3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是__________________。
          a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
          b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
          c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
          d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
          e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
          f.滴定顏色變化后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
          (4)若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。
          Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為                                。
          如何檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2+__________(填選項(xiàng)字母)。
          A.先加KSCN溶液,再加氯水    B.加NaOH溶液    C.加K3[Fe(CN)6]

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。

          (1)自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子,分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___________。
          計(jì)算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計(jì)算式為:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%,其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
          (2)鐵原子中有______種能量不同的電子,鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
          (3)與鐵同周期的主族元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
          (4)要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn),鐵片應(yīng)置于_________極,電解質(zhì)溶液是____________________。
          (5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+,配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:
          ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
          高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外,還能吸附水中的懸浮物,其原因是______________________。
          (6)0.03mol的鐵加到過量的HNO3中,加熱,鐵完全溶解,若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體全部溶于水生成HNO3,則通入O2的體積________________L。  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到b mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 (    )
          A.(a+b) molB.(a-b) molC.(a-b)molD.(a+b) mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵,長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
          A.稀鹽酸 B.KSCN溶液C.氯水D.鐵粉

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中,直到固體全部溶解。經(jīng)分析,溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4:1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為
          A.1:2B.2:5C.3:2D.4:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是
          A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
          B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
          C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
          D.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G,步驟如下:

          請回答下列問題:
          (1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為_____(填代號)。
          a.KMnO4    b.(NH42S    c.H2O2    d.KSCN
          向溶液B中加入CuO的作用是                                             。
          (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過              、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是    。
          (3)寫出制備G的化學(xué)反應(yīng)方程式。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列     裝置回收(填代號)。

          (4)欲測定溶液A中Fe2+的溶液,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用                 。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為                                

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98  g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體,將其加熱有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

          另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是
          A.圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
          B.圖1整個(gè)過程中共生成0.26  g  H2O
          C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A
          D.圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條

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