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          【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質不可能是 （ ）
          A．HC1  B．NaOH  C．NH4C1  D．H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：常溫下，水電離出的c(OH－)=10－7mol·L－1>10－12mol·L－1，說明抑制水的電離，可能是酸也可能是堿，鹽類水解促進水的電離，故選項C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。
          I．實驗室欲制備0.3molCu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
          甲：CuCu(NO3)2 乙：CuCuOCu(NO3)2
          (1)從綠色化學的角度分析，   同學的方案更合理。
          (2)乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇   裝置(填字母序號)。
          Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成，探究過程如下：
          (1)提出假設：
          假設1．黑色粉末是CuO；
          假設2．黑色粉末是Fe3O4；
          假設3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
          (2)設計探究實驗：
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          ①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色。
          ②若假設2或3成立，則實驗現(xiàn)象是   。
          為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生   的現(xiàn)象，則假設3成立。
          有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
          查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
          為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生   現(xiàn)象；若假設3成立，則產(chǎn)生   現(xiàn)象。
          Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質量是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
          實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見右表：
          物質
          SiCl4
          AlCl3
          FeCl3
          沸點/℃
          57.7
          －
          315
          熔點/℃
          -70.0
          －
          －
          華溫度/℃
          －
          180
          300
          請回答下列問題：
          （1）裝置B中的試劑是____________，裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
          （2）D、E間導管短且粗的原因是________________________。
          （3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
          【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：____________。
          【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
          取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
          序號
          操 作
          可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
          結論
          ①
          向a試管中滴加幾滴 溶液
          若溶液褪色
          則假設1成立
          若溶液不褪色
          則假設2或3成立
          ②
          向b試管中滴加幾滴 溶液
          若溶液褪色
          則假設1或3成立
          若溶液不褪色
          假設2成立
          ③
          向c試管中滴加幾滴 溶液
          假設3成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為 ，1個分子中含有___個鍵；
          （2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態(tài)原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質編號)，HCHO分子的立體構型為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
          A．該反應的還原劑是Cl-
          B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
          C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
          D．反應后溶液的酸性明顯增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式 。
          （2）下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應式為__________，石墨電極的質量是否發(fā)生變化 ___________ (填“是”或“否”)。
          （3）常溫下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液與一定量等物質的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，該溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的體積 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。
          （4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子的種類決定于原子的（ ）
          A. 原子量大小
          B. 核內質子數(shù)和中子數(shù)
          C. 最外層電子數(shù)
          D. 核電荷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
          A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
          B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
          C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
          D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比不為1:2的是
          A．3NO2+H2O=2HNO3+NO 
          B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
          C．SiO2+3C=SiC+2CO↑ 
          D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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