Question

將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論正確的是（　　）

A．B的轉(zhuǎn)化率為20%

B．m值為1

C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1

D．平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

Answer 1

5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，依據(jù)反應(yīng)速率計算反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量=0.1mol?L^-1?min^-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g）
起始量（mol）0.60.5 0 0
變化量（mol） 0.40.2 0.20.2
平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2
A、B的轉(zhuǎn)化率=

0.2mol

0.5mol

×100%=40%，故A錯誤；
B、依據(jù)消耗量分析可知m=1，故B正確；
C、5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率=

0.4mol 0.4L

5min

=0.2mol/L?min，故C錯誤；
D、平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D錯誤；
故選B．