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          【題目】對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（ ）
          A．圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
          B．圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
          C．圖（c）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱
          D．圖（d）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A. 圖（a）所示的裝置能夠構(gòu)成原電池，有電流通過，因此可以利用檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性，A正確；B. 圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)中，用食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯誤；C.圖（c）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，C正確；D.圖（d）所示的實(shí)驗(yàn)：冰水中顏色淺，熱水中顏色深，因此根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)，D正確。故答案B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在773 K，體積為V L的恒溫恒容的容器中，硫和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。
          已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。
          請回答下列問題：
          （1）寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：     。
          （2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為  。
          （3）在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出的熱量比∣ΔH2∣  （填“大”、“小”或“相等”）。
          （4）恒容條件下，對狀態(tài)III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有   。
          A．降低溫度
          B．充入He氣
          C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化劑
          （5）某SO2（g）和O2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t2時(shí)引起平衡移動的條件可能是   。
          （6）圖2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是   。
          A. t1~t2   B. t3~t4   C. t5~t6   D. t6~t7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g）  C（s）+H2O（g） △H>0的化學(xué)反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）  N2O4（g） △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
          A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
          B．圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
          C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
          D．圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R。則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）
          A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 （ ）
          A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
          B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
          C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
          D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩種物質(zhì)混合、靜置后，可以用分液漏斗分離的是
          A. 酒精和水 B. 碘和汽油
          C. 水和四氯化碳 D. 食鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為
          A. 乙炔 B. 環(huán)丁烯
          C. 1一丙炔 D. 1，3一丁二烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2014江蘇)下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是
          A．過氧化鈉的電子式：
          B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br
          C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
          Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；
          Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
          Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
          (1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          (2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是 ．
          (3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量，實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
          (4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．
          ①實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
          ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ．
          

			
          

			
          
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