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        1. 實驗中在對某種樣品進行檢驗時,加入試劑順序的不同對最后結(jié)果的判斷具有很大影響。某樣品中可能含有SO42-,實驗中加入試劑種類和順序正確的是(  B )
          A.BaCl2溶液,稀鹽酸             B.稀鹽酸,BaCl2溶液
          C.BaCl2溶液,稀硝酸             D.稀硝酸,BaCl2溶液
          B
          A、C、D中分別難排除銀離子、銀離子、亞硫酸根等的干擾
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)在生產(chǎn)生活和科學研究中,人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題:
          (1)FeCl2溶液呈    (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示): ;實驗室在配制FeCl2溶液時,常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中,以   (填“促進”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
          (2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應    。
          (3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學分別設計了如下方案,其中正確的是    。
          A.甲同學:在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱的。
          B.乙同學:將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說明鹽類水解是吸熱的。
          C.丙同學:在氨水加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱的。
          D.丁同學:在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的。
          (4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合,已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度,則下列有關推論不正確的是()
          A.若混合后溶液的pH=7,則c(M+)=c(C1-)
          B.若a=2b,則c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
          C.若b=2a,則c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
          D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),則可推出a=b

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是(第一步電離完全):
          H2A ="=" H+  + HA-     HA- H+  + A2-
          回答下列問題:
          (1)Na2A溶液顯____________(填“酸性”、“中性”、“堿性”)
          理由是:(用離子方程式表示)__________________________________________。
          (2)0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1(填“<”“=”“>”)
          (3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒濃度關系錯誤的是_____________。
          A.c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L
          B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-)
          C.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)
          D.c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是
          A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
          A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
          B.NaHCO3溶液中:c(OH) = c(H) + c(H2CO3)-c(CO32—)
          C.CH3COONa溶液中:c(Na)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H)
          D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS)+ c(H2S)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中,各關系式正確的是()
          A.等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中:
          c(Na+) + c(H+) =c(HA) + c(OH) + c(A2)
          B.1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:
          c(SO42—) >c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)
          C.已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka(HA)>Ka(HB),常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
          D.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中:
          3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)=2c(OH)+c(CO32—

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          室溫下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3,當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大,對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH)增大,因而溶液的PH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H)減小,因此溶液的PH增大。
          (1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。
          (2)為驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的_____,然后測定溶液的PH值。
          A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4C.NH3氣體D.固體NaHCO3
          (3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的PH應_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
          (4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:
          ①溶液中共有      種粒子
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol,它們是               
          ③溶液中n(CH3COO)+ n(OH-)-n(H+)=               

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32+H2O  HCO3+OH。下列說法錯誤的是
          A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2,溶液pH減小
          C.加入NaOH固體,減小D.升高溫度,平衡常數(shù)增大

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