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          實驗中在對某種樣品進行檢驗時，加入試劑順序的不同對最后結(jié)果的判斷具有很大影響。某樣品中可能含有SO42-，實驗中加入試劑種類和順序正確的是（  B ）
          Ａ.BaCl2溶液，稀鹽酸             Ｂ.稀鹽酸，BaCl2溶液
          Ｃ.BaCl2溶液，稀硝酸             Ｄ.稀硝酸，BaCl2溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A、C、D中分別難排除銀離子、銀離子、亞硫酸根等的干擾
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在生產(chǎn)生活和科學研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
          （1）FeCl2溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
          （2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應    。
          （3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是    。
          A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
          B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
          C．丙同學:在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
          D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
          （4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關推論不正確的是（）
          A．若混合后溶液的pH=7，則c(M+)=c(C1-)
          B．若a=2b，則c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
          C．若b=2a，則c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
          D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，則可推出a=b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
          H2A ="=" H+  + HA-     HA- H+  + A2-
          回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
          理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。
          （2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
          （3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系錯誤的是_____________。
          A．c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L
          B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-)
          C．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)
          D．c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是
          A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
          A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
          B．NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
          C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
          D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，各關系式正確的是（）
          A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
          c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
          B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：
          c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
          C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
          D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：
          3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的PH增大。
          (1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。
          (2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。
          A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．NH3氣體D．固體NaHCO3
          (3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)
          (4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
          ①溶液中共有      種粒子
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是     和          
          ③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是
          A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B．通入CO2，溶液pH減小
          C．加入NaOH固體，減小D．升高溫度，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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