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          對于Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子，下列說法不正確的是（  ）
          A．核外電子層數(shù)相同
          B．半徑大小順序Na＋<Mg2＋<Al3＋
          C．核外電子數(shù)相同
          D．最外層電子數(shù)相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A、C、D正確；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子半徑比較，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小順序應(yīng)為Na＋>Mg2＋>Al3＋，B不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

          用上表中的字母代號回答下列問題：
          (1)屬于鹵族元素的有_________________________________________；
          (2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________；
          (3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________；
          (4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

          實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
          已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
          （2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
          （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
          實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
          （4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
          （5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
          （6）實驗結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
          試回答：
          （1）當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。
          （2）當(dāng)y＝8時，粒子可能為（填粒子符號）______、______、______、______、________。
          （3）寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________ _______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
          B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
          C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
          D．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          的衰變方程式為=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。
          （1）下列關(guān)于的敘述中，錯誤的是________（填序號）。
          A．質(zhì)子數(shù)是27         B．電子數(shù)是27
          C．質(zhì)量數(shù)是27         D．中子數(shù)是60
          （2）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為______，核電荷數(shù)Z為________。
          （3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________（填序號）。
          A．最外層電子數(shù)         B．核內(nèi)中子數(shù)
          C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)           D．質(zhì)量數(shù)不同
          （4）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________（填序號）。
          A．質(zhì)子數(shù)不同         B．中子數(shù)不同
          C．電子數(shù)不同          D．質(zhì)量數(shù)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素、、、、，下列說法中不正確的是（　�。�
          A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30
          B．題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22
          C．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
          D．鈦的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為50
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：
          周期數(shù)
          		一
          		二
          		三
          		四
          		五
          		六
          		七
          元素種類
          		2
          		8
          		8
          		18
          		18
          		32
          		32
           
          （1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_________________________________________。
          （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
          （3）請分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為（     ）
          A．18                  B．32
          C．50                  D．64
          （4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（     ）
          A．在化合物中呈＋2價
          B．氫氧化物呈兩性
          C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣
          D．碳酸鹽難4溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。下列說法正確的是（  ）
          A．16O與18O為同種原子
          B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
          C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
          D．16O=C=18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含18O
          

			
          

			
          
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