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          【題目】目前我國城市正在實行垃圾分類處理，保鮮膜（聚乙烯）、含汞干電池分別屬于下列哪類垃圾
          A.其他垃圾、廚余垃圾B.廚余垃圾、可回收垃圾
          C.有害垃圾、其他垃圾D.可回收垃圾、有害垃圾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          可回收垃圾就是可以再生循環(huán)的垃圾。本身或材質(zhì)可再利用的紙類、硬紙板、玻璃、塑料(plastics)、金屬、人造合成材料包裝等。有害垃圾指廢電池、廢燈管、廢藥品、廢油漆及其容器等對人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物。
          結(jié)合分析可知，保鮮膜為可回收垃圾，含汞電池屬于有害垃圾，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程中，△S＞0的是(　　)
          A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B.氯氣的液化
          C.氯化鈉固體溶于水D.氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
          （1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
          （2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
          （3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應的離子方程式： ，
          （4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為 ． 
          ②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1）已知25℃時NH3·H2O的Kb=2.0 10-5
          ①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
          ②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=________mol/L
          ③25℃時，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ___________________ 。
          （2）25℃時，0.10molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。
          ①該HA溶液的pH=________。
          ②25℃時，將等濃度等體積的氨水與HA溶液相混合, 該混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
          （1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  H= 242.0 kJ/mol 
          C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
          ①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式  。
          ②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g)  CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。
          （2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
          CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
          ①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
          A．2mo1 CO和4mol H2   B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
          C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2 
          ②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是   （填“吸收”或“放出”）  kJ熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
          A. 純凈的液氨中，pN=7
          B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
          C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
          D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于
          A. 電解質(zhì) B. 堿性氧化物
          C. 酸性氧化物 D. 兩性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1）已知25℃時NH3·H2O的Kb=2.0 10-5
          ①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
          ②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=________mol/L
          ③25℃時，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ___________________ 。
          （2）25℃時，0.10molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。
          ①該HA溶液的pH=________。
          ②25℃時，將等濃度等體積的氨水與HA溶液相混合, 該混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是
          A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸
          B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸
          C. 加入一定量的鋅粉，產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸一定過量
          D. 加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示
          

			
          

			
          
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