【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g)達到平衡時，測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%，X轉(zhuǎn)化了25%，下列敘述正確的是
A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動
B.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2
C.若Y的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應(yīng)速率增大
【答案】B
【解析】
A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；
B.設(shè)反應(yīng)開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a，轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b，根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；
C.根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)之比，則若Y的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為
mol·L-1·s-1，故C錯誤；
D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內(nèi)總壓強增大，但各個物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)物和生成物的分壓不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
綜上所述，答案為B。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。
| IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
（2）元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。
（3）上述 8 種元素中，非金屬性最強的是_____。
（4）元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其電子式：_____。
（5）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
（6）寫出金屬銅與②最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。
（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強弱：_____
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【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ．查閱資料：
常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。
Ⅱ．制備與分離：
（1）實驗加藥品前應(yīng)進行的實驗操作是____________。
（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。
（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
Ⅲ．測量與計算：
反應(yīng)結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）
（4）指示劑X為_____，滴定終點時的現(xiàn)象是_______________。
（5）原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。
Ⅳ．結(jié)論：
（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是
A.N上有氣體放出
B.M為負極，N為正極
C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同
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【題目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于 20。B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。
請回答下列問題：
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。
(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。
(3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為___________。
(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________（用化學(xué)式表示）。
(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。
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【題目】苧烯有新鮮橙子香氣，結(jié)構(gòu)簡式為：
�；卮鹣铝袉栴}：
(1)苧烯的分子式為_________。下列有關(guān)苧烯的說法正確的是________
a．苧烯屬于芳香烴 b．苧烯與1，3-丁二烯互為同系物
c．苧烯分子中鍵角均為120° d．苧烯不能發(fā)生1，4-加成反應(yīng)
(2)有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有兩個六元環(huán)，能使溴水褪色，一氯代物只有兩種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。碳原子上連有 4 個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出苧烯的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出苧烯中的手性碳________________。
(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯，異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到4種聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為
、
、__________、___________。
(4)苧烯通過下列路徑可以制備松油醇：
反應(yīng)①屬于__________________（填反應(yīng)類型），反應(yīng)②條件是_______________。松油醇與苯甲酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）
A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱
C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，
的值不變
D. 電化學(xué)降解NO2的原理如圖所示，若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差△m左-△m右=10.4g
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