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          【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）
          A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)的微小原電池
          B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－
          D. 放置一段時間后，鐵片上有鐵銹出現(xiàn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，由于電極活動性Fe>C，所以鐵作負(fù)極，碳作正極，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，A正確；
          B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；
          C.鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，C錯誤；
          D.鐵失去電子生成氫氧亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成氧化鐵，因此放置一段時間后，鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，D正確；
          故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）
          （1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式：______________________。寫出F的電子式：__________________________。
          （2）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液0.2mol/L和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度可能為____________。
          （3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。
          （4）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。
          （5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是________________________________。
          （6）若A是一種溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.原子最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素
          B.原子外層有3個電子的元素一定是第ⅢA族元素
          C.在化合物中顯－1價(jià)的元素一定位于第ⅦA族
          D.核外有3個電子層的離子對應(yīng)的元素一定位于第三周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)記錄不正確的是：
          A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
          B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
          C.用電子(分析)天平測得鐵片質(zhì)量是15.5240 g
          D.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在濾紙上，稱得質(zhì)量為4.2 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10﹣5
          K1=4.3×10﹣7
          K2=5.6×10﹣11
          3.0×10﹣8
          回答下列問題：
          （1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+  △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。
          a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b．加熱
          c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1  d．加入少量冰醋酸
          （2）等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。
          （3）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。
          A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
          （4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
          （5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
          A. 加入水時，平衡向逆向移動
          B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動
          C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少
          D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          族
          周期
          IA
          0
          1
          ①
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          3
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          (1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
          (2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化學(xué)式回答，下同），酸性最強(qiáng)的是___。
          (3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____。
          (4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。
          (5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號回答）。
          (6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：
          a.溶液B的作用是_______
          b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學(xué)式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。
          c.上述實(shí)驗(yàn)中，能說明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
          A. 0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
          B. a點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol
          C. b點(diǎn)時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2
          D. 當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣。
          (1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。
          (2)實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號）___________。
          a． b． c．
          (3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案