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          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導電能力最強的是
          A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電性越強，據(jù)此判斷。
          A. HClO是一元弱酸，其溶液導電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；
          B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；
          C. NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導電性強，NH4Cl屬于電解質(zhì)；
          D. 乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導電；
          根據(jù)以上分析可知答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖） 負極：
          正極：
          負極反應(yīng)：
          正極反應(yīng)：
          負極反應(yīng)類型：
          正極反應(yīng)類型：
          原電池裝置圖： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是
          A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應(yīng)速率的因素有和
          （2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）： 
          時間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          體積/mL
          50
          120
          232
          290
          310
          ①哪一時間段反應(yīng)速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
          ②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 ． 
          ③試分析1～3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
          A．溫度： T1＜T2
          B．平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)
          C．反應(yīng)速率：vb＞va
          D．當m總/n總 = 30g/mol時，n(HF)：n[(HF)2]=2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）
          A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3
          B.用銅片和稀硝酸制NO
          C.用鋅粒和稀硫酸制H 2
          D.用雙氧水和二氧化錳制O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）．下列說法錯誤的是（ ） 
          A.NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
          B.制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
          C.改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
          D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（ ）
          A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
          B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
          C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
          D.V（N2）═0.002mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（ ） 
          A.當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
          B.該隔膜是陽離子交換膜
          C.Al電極的反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
          D.正極的電極反應(yīng)式為：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O
          

			
          

			
          
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