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          1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是                                      

          


          A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1
          


          B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1
          


          C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1
          


          D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
          T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
時間/s
0
500
100 0
150 0
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
          下列說法中不正確的是（　�。�
          
                
          A、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
          B、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
          C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，則c（N2O5）＞5.00mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進行如下實驗。
          實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
          甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

          圖1                             圖2
          （1）制取乙酸乙酯的化學方程式為                                             
          （2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
          （3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
          實驗二  測定乙酸乙酯的純度
          取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
          （4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
          （5）達到滴定終點時，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
          （6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   
          A．酸式滴定管未潤洗B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．配制鹽酸標準液時，定容俯視D．乙酸乙酯未完全水解
          E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進行如下實驗。
          


          實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
          


          甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。
          


          


          圖1                             圖2
          


          （1）制取乙酸乙酯的化學方程式為                                             
          


          （2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
          


          （3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
          


          實驗二  測定乙酸乙酯的純度
          


          取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0
g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
          


          （4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
          


          （5）達到滴定終點時，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
          


          （6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   
          


          A．酸式滴定管未潤洗                      B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          


          C．配制鹽酸標準液時，定容俯視             D．乙酸乙酯未完全水解
          


          E．乙酸乙酯中含有乙酸                
F．錐形瓶未潤洗
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是                                      
          A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1
          B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1
          C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1
          D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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