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          下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）
          A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化  
          B．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 
          C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應 
          D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于放熱反應,故A錯誤；B、鋅粒與稀鹽酸的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故B錯誤；C、Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl的總能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的總能量，故該反應是吸熱反應，但無化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故C錯誤；D、二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳的反應中碳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且該反應屬于吸熱反應，故D正確。
          考點：氧化還原反應，吸熱放熱反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學用語的相關表述正確的有  (      )
          A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量為a kJ 
          B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時,放出熱量b kJ 
          C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol 
          D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是（ ）
          A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
          B．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生
          C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應
          D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時的熱效應△H等于（ ）
          A．-183 kJ·mol-1 B．-91．5kJ·mol-1　　 
          C．+183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　 D．+ 91．5kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s）  ΔH= -351．1 kJ·mol-1  ①
          Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s）  ΔH= -90．7 kJ·mol-1    ②
          由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應熱ΔH為
          A．-260．4 kJ·mol-1B．+260．4 kJ·mol-1C．- 441．8 kJ·mol-1D．+ 441．8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是（   ）
          A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 
          B．由C（石墨）C（金剛石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 
          C．1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。 
          D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）
          A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
          C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有如下三個熱化學方程式：
          H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=" a" kJ/mol   
          H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=" b" kJ/mol
          2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H=" c" kJ/mol
          關于它們的下列表述，正確的是
          A．它們都是吸熱反應 B．a(chǎn)、b和c均為正值  
          C．反應熱的關系：a=b D．反應熱的關系：2b=c 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
          已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
          ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
          ③S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH3
          下列說法正確的是（  ）
          A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 
          B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應 
          C．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 
          D．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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