Question

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．

實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________．

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化時反應方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂

已知1 mol　HNO₃價格為0.16元、1 mol　NaClO₃價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO²－₄與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO²－₄與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．

測定時所需的試劑________．

(a)NaOH　(b)FeSO₄　(c)BaCl₂　(d)NaClO₃

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)．

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)．

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)b;(2)b、c;(3)利：原料成本較低,弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染;(4)a、c;(5)Fe2O3,BaSO4;(6)b、e、d． 　　思路解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時通常需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶等．