【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有（ ）
①2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O2H2↑＋O2↑
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④
尖子生新課堂課時作業(yè)系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。
(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；
(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________ 。
Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。
(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)
①10mL ②50mL ③100mL ④500mL
(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。
(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)________；
②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；
Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系如圖所示。
(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學式）。
(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。
(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應時，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應的反應熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石
含
、CoO及少量
、
、
等
生產(chǎn)的流程如圖1：
下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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寫出“浸取”步驟
發(fā)生反應的離子方程式______。
“浸取”步驟除外，鈷礦石中還能被
還原的物質(zhì)有______。
加
的目的是氧化
，的用量過多會造成的不良后果是______。
“沉鈷”步驟向
溶液加入
溶液需要
條件下進行，適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因為______。
的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉鈷得
實驗中須使用試劑：
溶液、金屬萃取劑、鹽酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是
A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。
(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。
(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。
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【題目】廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，實驗室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備Cl2 
D.用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層
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【題目】室溫下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨 pH 變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.H2A 的電離方程式：H2A=H+ + HA－
B.NaHA 溶液顯酸性
C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）
D.pH = 5 時，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1
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