【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（ ）
A.c（N2O5）=1.44 mol/L
B.c（N2O5）=0.94 mol/L
C.c（N2O）=1.40 mol/L
D.c（N2O）=3.48 mol/L
【答案】B
【解析】解：加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則
N2O5 | N2O3+ | O2 | N2O3 | N2O+ | O2 | ||
起始 | 4 | 0 | 0 | x | 0 | x | |
轉化 | x | x | x | y | y | y | |
平衡 | 4﹣x | x | x | x﹣y | y | x+y | |
化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，
則 
，解得x=3.06，y=1.44，
c（N2O5）=4﹣3.06=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，
故選B．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，某可逆反應aA（s）+bB（g）cC（g）在一密閉的容器中達到平衡，如果t0時，改變某一外界條件，化學反應速率（v）﹣時間（t）圖象如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.若a+b=c，則t0時可能是增大反應體系的壓強
B.若a+b=c，則t0時不可能是加入催化劑
C.若a+b≠c，則t0時只可能是加入催化劑
D.若a+b≠c，則t0時有可能是增大反應體系的壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水
D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)
（2）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________，呈兩性的是________。
（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。
（4）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________。
（5）與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用___________（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的______（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。
備選裝置（其中水中含酚酞溶液） | ||
|
|
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Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_________試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。
③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放______溶液（填化學式），反應的離子方程式為_____。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W<X<Y
B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。
某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。
回答下列問題：
（1）裝置己的作用是_________________________________________________；如何控制兩種反應物體積相等：__________________________________________________。
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____(選填字母)。
A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應，化學方程式是________________________________________________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，該反應的化學方程式為______________________________________
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）______。
①控制氣流速率，宜慢不宜快 ②持續(xù)加熱丙裝置
③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫 ④先通冷凝水，再通氣
（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H
SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是__________（選填字母）。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
請設計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液）_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃．某同學設計實驗制備該物質(zhì)：原料： 
（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇 實驗裝置：
實驗步驟：
①按如圖1裝置連接儀器．
②20mL 2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石．
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．
④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品．
⑤精制產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？（填“能”或“否”）．油水分離器的作用是 ．
（2）本實驗的加熱方式宜用（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）寫出制備反應的化學方程式： ．
（4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．飽和碳酸鈉溶液的作用是 ． ①吸收過量的乙醇 ②除去過量的有機酸 ③促進產(chǎn)品水解 ④降低產(chǎn)品在水中溶解度
（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進： ． （若裝置合理，此空不作答）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于2molO2的敘述中，正確的是（ ）
A.體積為44.8LB.質(zhì)量為32g
C.分子數(shù)為6.02×1023D.含有4mol原子
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