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          某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯誤的是
          A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-
          B．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
          C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
          D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化還原方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由—3價升高到0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO-為反應(yīng)物，Cl-為生成物，氯元素化合價由+1價降低到—1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-。A、ClO-中氯元素化合價由+1價降低到—1價；反應(yīng)的氧化劑是ClO-，正確；B、NH4+中氮元素的化合價由—3價升高到0價，作還原劑，消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol，正確；C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（  ）。
          A．Y的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X-
          B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)
          C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
          D．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是(　　)。
          A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
          B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
          C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
          D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列類推正確的是              (　　)。
          A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
          B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅
          C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
          D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是(　　)
          A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)
          B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
          C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)
          D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
          (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
          (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
          (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I(xiàn)2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)為了驗證Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實驗：
          (1)檢驗吸收液中的SO42—：_____________________________，
          證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO42—。
          (2)請完成并配平上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：
          2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。
          (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，對其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：
          ①提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
          假設(shè)2：溶液中存在________。
          ②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
          限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
          		若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)
          步驟2：
          		 
          步驟3：
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3＋，同時又析出0．1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2
          B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
          C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板
          D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關(guān)于
          Cl2, Br2 ,I2氧化性強(qiáng)弱說法中，正確的是
          A．氧化性: I2>Br2 >Cl2B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
          C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2D．氧化性: I2>Cl2 >Br2
          

			
          

			
          
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