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        1. 【題目】常溫時(shí),ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,下列有關(guān)0.10mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液的說法,正確的是

          A. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

          B. 若向溶液中不斷加水稀釋,溶液中各離子濃度均減小

          C. 若用pH計(jì)測(cè)得此溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)約為Ka2=1013-2a

          D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀,則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8mol/L

          【答案】C

          【解析】A. 溶液中C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,H2OH++OH,離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B. 若向溶液中不斷加水稀釋,溶液堿性減弱,c(OH-)減小,同時(shí)c(H+)增大,故B錯(cuò)誤;C. HC2O4-H++C2O42-,Ka2=c(H+)c(C2O42-)/c(HC2O4-)0.10mol/LNa2C2O4溶液中C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,c(HC2O4-)≈ c(OH-)Ka2≈c(H+)c(C2O42-)/c(OH-)= (H+)2c(C2O42-)/Kw=1013-2a,故C正確;D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀,c(Ca2+)>ksp(CaC2O4)/c(C2O42-)=2.4×10-9/0.10mol/L=2.4×10-8mol/L,CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2×2.4×10-8mol/L4.8×10-8mol/L,故D錯(cuò)誤。故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)乙烯的說法錯(cuò)誤得是( )

          A. 其產(chǎn)量可衡量國家的石油化工發(fā)展水平B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C. 在工業(yè)中用于制作聚乙烯塑料D. 在農(nóng)業(yè)中作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )

          A. 2NaClH2SO4()Na2SO42HCl↑

          B. Na2SO3H2SO4()Na2SO4SO2H2O

          C. C2H2SO4()CO22SO22H2O

          D. 2FeO4H2SO4()Fe2(SO4)3SO24H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為

          A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2aq+IaqI3aq),某I2、KI混合溶液中,cI3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

          A. 反應(yīng) I2aq+IaqI3aq△H0

          B. 若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K2K1

          C. T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí),一定有υ正>υ

          D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

          A. 放電時(shí),正極質(zhì)量增加

          B. 充電時(shí),鋰離子由右向左移動(dòng)

          C. 該鉀離了電池工作時(shí),涉及到的能量形式有3

          D. 充電時(shí)、陽極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Co及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下廢料中含有Al、Li、Co2O3Fe2O3等物質(zhì))。

          已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

          ②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

          Fe3+

          Co2+

          Co3+

          Al3+

          pH(開始沉淀)

          1.9

          7.15

          -0.23

          3.4

          pH(完全沉淀)

          3.2

          9.15

          1.09

          4.7

          請(qǐng)回答:

          1步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________

          2寫出步驟Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。

          3步驟Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF,還有______。

          4NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟所起的作用是______

          5在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體CoC2O4·2H2O樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

          溫度范圍/℃

          固體質(zhì)量/g

          150~210

          4.41

          290~320

          2.41

          890~920

          2.25

          ①加熱到210 ℃時(shí),固體質(zhì)量減輕的原因是__________。

          ②經(jīng)測(cè)定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是:

          (1)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:步驟Ⅲ:_________.步驟V:_________

          (2)步驟后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_________

          (3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________

          (4)若含銅廢料的質(zhì)量為a千克,黑色粉末的質(zhì)量b千克,則該含銅廢料中的含銅量為:___________(用含a,b的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

          弱酸化學(xué)式

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)

          1.7×10-5

          6.2×10-10

          K1=4.3×10-7

          K2=5.6×10-11

          (1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

          (2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

          (3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________

          (4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

          A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

          (5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

          【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

          【解析】1. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;

          2.由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,則等物質(zhì)的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A;

          3.25℃時(shí)HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應(yīng),得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN)CN水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),因鹽的水解反應(yīng)是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);

          4.A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動(dòng),nH+增大,但cH+cCH3COO減小,A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)Ka=可知, = 根據(jù)A項(xiàng)分析可知,cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變 = 增大,故B正確;C. c(H)·c(OH)= Kw因溫度不變,則Kw不變,c(H)·c(OH)也不變,故C錯(cuò)誤;答案選B;

          5.pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應(yīng)剛開始時(shí),與Zn反應(yīng)速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質(zhì)量:mH2鹽酸<mH2醋酸故答案為:=;<。

          點(diǎn)睛:本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較,題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第4小問,分析時(shí)既要結(jié)合平衡移動(dòng)原理,也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷,如比較c(H)/c(CH3COOH)時(shí)可以根據(jù)Ka=得出 = ,再根據(jù)cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,可以快速解決此類問題。

          型】
          結(jié)束】
          25

          【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。

          Ⅰ.測(cè)定中和熱.

          (1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。

          (2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號(hào)).

          A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

          B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

          C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

          D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

          Ⅱ.酸堿中和滴定.

          欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

          (2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

          乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

          0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          1

          25.00

          0.00

          26.11

          2

          25.00

          1.56

          33.30

          3

          25.00

          0.22

          26.31

          (3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

          (4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

          B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

          C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

          D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

          (5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。

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