用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了一滴H2SO4,②少加了一滴H2SO4.則① 和②中[H+]之比的值是.(A)10 (B)50 (C)5×103 (D)104 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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用0.01mol·L-1H₂SO₄滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴H₂SO₄；②少加了一滴H₂SO₄(設(shè)一滴為0.05mL)。則① 和②中[H⁺]之比的值是（）。

（A）10 （B）50 （C）5×10³ （D）10⁴

解析:

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否

轉(zhuǎn)動

，滴定管是否

漏水

．
（2）洗滌用

蒸餾水

將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

酸

式滴定管

2-3

次，用氫氧化鈉潤洗

堿式

滴定管

2-3

次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方

2-3

厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于

刻度或

刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
（6）滴定用堿式滴定管移

毫升待測液于錐形瓶中，滴入

2-3

滴酚酞試液．用

左

手控制活塞，

右

手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色變化

，當(dāng)溶液至無色且

秒不再恢復(fù)紅色，記下刻度．
（7）計算：重復(fù)滴定

2-3

次，取其平均值，按下式計算C（OH^-）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是（　　）

A．圖①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量變化

B．圖②表示25℃時，用0.01mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化

C．圖③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，產(chǎn)生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關(guān)系

D．圖④中曲線表示合成氨反應(yīng)組分濃度隨時間的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是（　�。�
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
③滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附的鹽酸沖下．

A．僅①③

B．僅②④

C．僅②③④

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）進(jìn)行測定剩余KMnO₄溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實(shí)驗(yàn)I”中裝置氣密性的方法是

．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是

．
（3）試管C中品紅溶液的作用是

．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是

（選填“同意”或“不同意”），理由是

．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為

．
[問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0 （另加少量可溶于水MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na₂O₂與水的反應(yīng)實(shí)際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點(diǎn)時用去了24.20mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為

的量筒，理由是

；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

，理由是

；

（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用右圖裝置中

，理由是

；此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使Na₂O₂的純度

（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是

；
（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時，溶液的顏色變化是

；
（5）該過氧化鈉的純度為

（實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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