Question

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是

圖A                      圖B                     圖C

A．的取值范圍為 0≤a＜50

B．的最大值為2.5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

Answer 1

C

解析:

本題考查元素化合物的知識(shí)。根據(jù)圖A可知，首先發(fā)生的反應(yīng)是中和過(guò)量的酸：H^＋＋OH^－=H₂O，然后是沉淀2種金屬離子：Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、最后是Al(OH)₃的溶解：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可以求出n(Al(OH)₃)=0.01mol，則n(Al)= n(Al(OH)₃)=0.01mol，所以沉淀Al^3＋需要的OH^－為0.03mol，即NaOH溶液的體積為30mL，所以沉淀Mg^2＋需要NaOH溶液的體積最大值為50mL，求出n (Mg)的最大值為0.025mol，這種情況下，酸恰好與合金反應(yīng)完全，即=0，的最大值為2.5，B選項(xiàng)正確；通過(guò)極值法，當(dāng)合金中完全是鋁時(shí)，因?yàn)槌恋鞟l^3＋需要NaOH溶液的體積為30mL，從圖A可知，中和過(guò)量的酸所消耗的堿液體積為50mL，所以的最大值為50，但是最大值是不存在的，所以的取值范圍為 0≤a＜50，A選項(xiàng)正確；將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，說(shuō)明沉淀Mg^2＋、Al^3＋所需要堿液的體積為50mL，假設(shè)合金中完全是金屬鎂，則產(chǎn)生的沉淀不溶解，則=80，假設(shè)合金中完全是金屬鋁，則n(Al^3＋)= n(Al(OH)₃)=mol，則溶解Al(OH)₃所需要的n(OH^－)=mol，需要堿液的體積為mL，=（80+）mL=mL，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，假設(shè)合金中完全是金屬鎂，則產(chǎn)生的沉淀不溶解，則=90，假設(shè)合金中完全是金屬鋁，根據(jù)反應(yīng)：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O，可以看出兩個(gè)階段消耗堿液的體積之比為3：1，則=75，D選項(xiàng)正確。