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        1. 已知298k時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.0kJ·mol-1,將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)(  )

          A.一定大于92.0kJ            B.一定小于92.0kJ  

           C.一定等于92.0kJ            D.無(wú)法確定

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?內(nèi)江三模)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,且已知:①其原子半徑的大小關(guān)系是:D>E>B>C>A;②A、D同主族,可形成離子化合物;③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素;④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
          (1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中,水電離出的c(H+)的相對(duì)大小關(guān)系為X
          等于
          等于
          Y(填寫(xiě)“大于”“于”或“等于”),化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體,其電子式為

          (2)在合成BA3的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,常采取
          冷卻
          冷卻
          的方法,使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去,以促使化學(xué)平衡向生成BA3的方向移動(dòng).
          (3)E單質(zhì)與足量的D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
          ;BC2與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是
          2:1
          2:1

          (4)已知在298K時(shí),lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體,放出16.7kJ的熱量.該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.4kJ/mol
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.4kJ/mol

          (5)X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒,請(qǐng)你提供一個(gè)能驗(yàn)證X結(jié)合H+能力較Y強(qiáng)的離子方程式
          NH3+H3O+=NH4++H2O
          NH3+H3O+=NH4++H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?清遠(yuǎn)模擬)德國(guó)人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  已知298K時(shí):△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問(wèn)題:
          (1)在298K時(shí),將10mol N2和30mol H2放入合成塔中,為何放出的熱量小于924kJ?
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng),10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng),10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ

          (2)如圖一在一定條件下,將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí),混合氣體中氨占25%,試回答:
          ①N2的轉(zhuǎn)化率αA
          40%
          40%

          ②在狀態(tài)A時(shí),平衡常數(shù)KA=
          0.082
          0.06×0.183
          0.082
          0.06×0.183
          (代入數(shù)值的表達(dá)式,不寫(xiě)出具體數(shù)值)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),KA
          KB(填“>”、“<”或“=”)
          (3)圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
          用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍(lán),說(shuō)明有氨氣生成
          用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍(lán),說(shuō)明有氨氣生成
          .在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖.陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2008-2009學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三(上)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          德國(guó)人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  已知298K時(shí):△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問(wèn)題:
          (1)在298K時(shí),將10mol N2和30mol H2放入合成塔中,為何放出的熱量小于924kJ?   
          (2)如圖一在一定條件下,將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí),混合氣體中氨占25%,試回答:
          ①N2的轉(zhuǎn)化率αA   
          ②在狀態(tài)A時(shí),平衡常數(shù)KA=    (代入數(shù)值的表達(dá)式,不寫(xiě)出具體數(shù)值)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),KA    KB(填“>”、“<”或“=”)
          (3)圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法    .在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖.陰極的電極反應(yīng)式   

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:期末題 題型:填空題

          德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已知298K時(shí):正反應(yīng)的△H=-92.4KJ/mol,△S=-198.2J/mol/K。
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
          (2)加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)平衡常數(shù)K_______(填“變”或“不變”),當(dāng)濃度商()
          ________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行。
          (3)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________(填序號(hào))。
          A、采用較低壓強(qiáng)
          B、采用700K左右的高溫
          C、用鐵觸媒作催化劑
          D、將生成的氨液化并及時(shí)分離出來(lái),未反應(yīng)的和重新循環(huán)到合成塔中

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)

          已知298K時(shí):正反應(yīng)的△H= —92.4KJ/mol, △S= ­­—198.2J/mol/K.試回答下列問(wèn)題:

              (1)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

              (2)加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)平衡常數(shù)K           (填“變”或“不變”),當(dāng)濃度商()         化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行。

              (3)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是               (填序號(hào))。

              A采用較低壓強(qiáng)

              B采用700K左右的高溫

              C用鐵觸媒作催化劑

          D將生成的氨液化并及時(shí)分離出來(lái),未反應(yīng)的重新循環(huán)到合成塔中

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