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          【題目】為測定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
          序號
          滴定前讀數(shù)/mL
          滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL
          1
          0.00
          19.98
          2
          1.26
          22.40
          3
          1.54
          21.56
          已知：
          假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
          該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
          寫出簡要計(jì)算過程：________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】95.2  
          【解析】
          根據(jù)方程式找出MnO4-和之間的數(shù)量關(guān)系，然后進(jìn)行計(jì)算求解；
          第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：19.98mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液為22.40-1.26=20.14mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：21.56-1.54=20.02mL，第二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為;根據(jù)方程式可知反應(yīng)中存在數(shù)量關(guān)系：3MnO4-~5，所以25mL待測液中所含的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為，所以樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2；再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是
          A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物
          B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol
          C.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子
          D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
          A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
          B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
          C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—
          D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.的溶液不一定呈堿性
          B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同
          C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等
          D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
          n/mol
          t/min
          n(A)
          n(B)
          n(C)
          0
          2.0
          2.4
          0
          5
          0.9
          10
          1.6
          15
          1.6
          下列說法正確的是（ ）
          A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1
          B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡
          C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
          D.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
          請回答下列問題：
          （1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
          已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
          Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
          Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
          則△H=___kJ·mol-1。
          （2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。
          ②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa，則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。
          ③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。
          A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
          C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆
          ④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
          （3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化鋰（）在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組制備和，流程如下：
          已知：在75~80℃轉(zhuǎn)變成，80~120℃轉(zhuǎn)變成，300℃以上轉(zhuǎn)變成無水。
          b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
          c.在空氣中受熱易被氧化。
          請回答：
          (1)步驟II，調(diào)，為避免引入新的雜質(zhì)，適宜加入的試劑為________。
          (2)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。
          下列說法正確的是________。
          A.為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
          B.為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進(jìn)行抽濾
          C.宜用熱水洗滌
          D.可在80℃鼓風(fēng)干燥
          (3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調(diào)，用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。
          ①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是________。
          A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管
          ②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：
          蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。
          a.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，邊吹氣邊放液
          b.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管
          c.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指放液設(shè)備
          d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上，食指堵住管口
          e.放液完畢，抖動數(shù)下，取出移液管
          f.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，按緊管口
          ③純度偏低，可能的主要雜質(zhì)是________。
          (4)步驟IV，采用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案（裝置如圖），可以提高純度。
          ①設(shè)備X的名稱是________。
          ②請說明采用該方案可以提高純度的理由________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.90g某有機(jī)物完全燃燒只生成1.32g CO2和0.54g H2O，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
          A.一定只含C、H、O三種元素
          B.一定含有C、H兩種元素，一定不含O元素
          C.該有機(jī)物的分子式為C3H6O2
          D.不能確定是否含有除C、H、O之外的其他元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。
          該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          Mn2+
          開始沉淀pH
          1.9
          7.0
          3.0
          8.1
          完全沉淀pH
          3.2
          9.0
          4.7
          10.1
          回答下列問題：
          (1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。
          (2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時(shí)還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。
          (3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
          (4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。
          (5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
          (6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。
          

			
          

			
          
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