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          已知：1u（s）+2H+（aq）═1u2+（aq）+H2（g）△H1
          2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
          則反應(yīng)1u（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=1u2+（aq）+2H2O（l）的△H是（　�。�
          A．△H=△H1+
          1
          2
          △H2+
          1
          2
          △H3          		B．△H=△H1+
          1
          2
          △H2-
          1
          2
          △H3
          C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①Cu（s）+2H+（著q）═Cu2+（著q）+H2（g）△H如，
          ②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2，
          ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3，
          由蓋斯定律得①+
          如
          2
          ②+
          如
          2
          ③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（著q）═Cu2+（著q）+2H2O（l）△H=△H如+
          如
          2
          △H2+
          如
          2
          △H3，
          故選著．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（    ）
          A．△H <0，△S>0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
          B．△H >0，△S>0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
          C．△H <0，△S<0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
          D．△H >0，△S<0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）寫(xiě)出H2S的電離方程式______；
          （2）寫(xiě)出熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式______；
          （3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143KJ熱量，寫(xiě)出表示H2燃燒熱熱化學(xué)方程式______；
          （4）已知相同條件下：
          4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
          2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
          SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
          4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
          用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時(shí)下述反應(yīng)：
          ①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
          ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
          ③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
          則△H3等于（　�。�
          A．172.5kJ?mol-1B．-172.5kJ?mol-1
          C．393.5kJ?mol-1D．-393.5kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．
          （1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______（填序號(hào)）：
          a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
          （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

          ①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=______．
          ②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_(kāi)_____．
          （3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
          ①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____．
          ②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為_(kāi)_____（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
          通電
          .
          5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個(gè)化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol-1的是（　　）
          ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
          ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
          ③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
          ④CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
          A．①和②B．③C．④D．以上都不對(duì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，滿(mǎn)足下列條件的溶液一定呈酸性的是
          A．pH=6的某溶液B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液
          C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
          B．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其Kw= l×l0-14
          C．將水加熱，Kw增大，pH不變
          D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ．已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
          ② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
          寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                        。
          Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線(xiàn)如下圖：

          （1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                。
          （2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是          。（填選項(xiàng)字母）
          A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
          B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
          C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
          D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
          （3）假設(shè)25℃條件下測(cè)得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                               。
          

			
          

			
          
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