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        1. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)).生成物中含有Cl-、ClO-、Cl
          O
          -
          3
          三種含氯元素的離子,其中ClO-、Cl
          O
          -
          3
          兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示.
          (1)t1時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

          (2)t2
          n(ClO-)
          n(Cl
          O
          -
          3
          )
          =
          2
          2
          ,此時,Ca(OH)2與C12發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
          10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
          10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

          (3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是
          5
          5
          mol.
          (4)據(jù)分析,生成Ca(ClO32的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入氯氣的速度不同,ClO-Cl
          O
          -
          3
          的比也不同.
          ①若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后
          n(ClO-)
          n(Cl
          O
          -
          3
          )
          =
          2.(填“>”“<”“=”)
          ②若
          n(ClO-)
          n(Cl
          O
          -
          3
          )
          =a,則n(Cl-)=
          5(a+5)
          a+3
          5(a+5)
          a+3
          mol(用含a的代數(shù)式表示).
          分析:(1)由圖可知,t1時沒有ClO3-生成,生成Cl-、ClO-,故t1時氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水.
          (2)由圖可知,t2時n(ClO-)=2mol,n(ClO3-)=1mol,所以氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO32、H2O,且n[Ca(ClO)2]:n[Ca(ClO32]=2:1,配平書寫方程式.
          (3)由圖可知,t2時氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng),n(C1O-)=2mol,故n[Ca(ClO)2]=1mol,n(C1O3-)=1mol,故n[Ca(ClO32]=0.5mol,根據(jù)(2)中方程式計(jì)算.
          (4)①通入氯氣的速率加快,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量無法很快散失,體系溫度升高,生成的n(ClO3-)增多.
          ②由(3)可知,參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=n[Ca(OH)2]=5mol,根據(jù)氯元素守恒可知,n(ClO-)+n(ClO3-)+n(Cl-)=2n(Cl2)=10mol,若n(ClO-)/n(ClO3-)=a,則an(ClO3-)+n(ClO3-)=10-n(Cl-),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有,an(ClO3-)+5n(ClO3-)=n(Cl-),聯(lián)立方程計(jì)算.
          解答:解:(1)由圖可知,t1時沒有ClO3-生成,生成Cl-、ClO-,故t1時氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,反應(yīng)離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O.
          故答案為:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O.
          (2)由圖可知,t2時n(ClO-)=2mol,n(ClO3-)=1mol,所以n(ClO-)/n(ClO3-)=2;
          氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO32、H2O,且n[Ca(ClO)2]:n[Ca(ClO32]=2:1,反應(yīng)方程式為10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
          故答案為:2;10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
          (3)由圖可知,t2時氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng),n(ClO-)=2mol,故n[Ca(ClO)2]=1mol,n(ClO3-)=1mol,故n[Ca(ClO32]=0.5mol,根據(jù)方程式10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O可知,n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO32]=0.5mol×10=5mol.
          故答案為:5.
          (4)①通入氯氣的速率加快,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量無法很快散失,體系溫度升高,生成的n(ClO3-)增多,所以n(ClO-)/n(ClO3-)<2,故答案為:<.
          ②由(3)可知,參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=n[Ca(OH)2]=5mol,根據(jù)氯元素守恒可知,n(ClO-)+n(ClO3-)+n(Cl-)=2n(Cl2)=10mol,若n(ClO-)/n(ClO3-)=a,則an(ClO3-)+n(ClO3-)=10-n(Cl-),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有,an(ClO3-)+5n(ClO3-)=n(Cl-),聯(lián)立方程解得,n(Cl-)=
          5(a+5)
          a+3

          故答案為:
          5(a+5)
          a+3
          點(diǎn)評:考查氯氣性質(zhì)、圖象計(jì)算、離子方程式與化學(xué)方程式的書寫、閱讀獲得信息的能力等,難度較大,讀懂圖象與信息判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)).生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子,其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示.
          (1)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
          10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
          10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

          (2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是
          5
          5
           mol.
          (3)據(jù)分析,生成Ca(C1O32的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入氯氣的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同.若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后
          n(ClO-)n(ClO3-)
          2(填“>”、“<”或“=”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?江西模擬)已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)).生成物中含有Cl-、ClO-Cl
          O
          -
          3
          ;三種含氯元素的離子,其中C1O-Cl
          O
          -
          3
          兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示.
          (1)t1前,氧化產(chǎn)物是
          Ca(ClO)2
          Ca(ClO)2
           (填化學(xué)式).
          (2)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:
          5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
          5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O

          (3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是
          5
          5
          mol.
          (4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,其爆炸后的產(chǎn)物可能是
          D
          D
          (填字母).
          A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO   C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3
          (5)配平下列離子方程式:
          2
          2
          Fe(OH)3+
          (5-n)
          (5-n)
          ClO-+
          2n
          2n
          OH-----
          2
          2
          Fe
          O
          n-
          4
          +
          (5-n)
          (5-n)
          Cl-+
          (n+3)
          (n+3)
          H2O.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三種含氯元素的離子,其中C1O、C1O3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。

            

          (1)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:____________             。

             (2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______ mol。

             (3)據(jù)分析,生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1O和C1O3的比例也不同。

          若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后     2(填“>”、“<”或“=”);

                若,則n(C1)=         mol(用含a的代數(shù)式來表示)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對氯氣的性質(zhì)和用途進(jìn)行了調(diào)查分析,了解了氯氣能應(yīng)用 于衣物漂白、水體的殺菌和消毒的原理。

          (1) 氯氣溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______,反應(yīng)的離子方程式為_______ ;

          (2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白劑而不用氯氣的理由是_____(寫出一項(xiàng)即可);

          (3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng) (發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。最終生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子,其中ClO-、ClO3-兩種離 子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化曲線如下圖所示。

          ①O-t1時間內(nèi),Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

          ②t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_______

          ③該石灰乳中含有Ca(OH)2的質(zhì)量是_______g;

           

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