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          已知反應(yīng)2H2S＋SO22S＋2H2O，常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)可能達(dá)到的最大密度約為
           

          [　　]
          

          

          A．24.5 g/L
          B．14.4 g/L
          

          C．8 g/L
          D．5.1 g/L
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強到的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?豐臺區(qū)一模）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
          ①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因
          S2-+H2OHS-+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-
          ．
          ②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”“=”或“＜”）．
          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
          ①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是
          石灰水
          石灰水
          ．
          ②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
          H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
          ．
          ③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：
          SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
          SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
          ．
          ④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
          SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為
          2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
          2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)式：①H2S＋I(xiàn)2===S↓＋2H+＋2I－  ②H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O③2I－＋Br2===I2＋2Br－  ④H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋4H+，下列各組中還原性由強到弱的是 
          A.H2S、H2SO3、I－、Br－                                                                   
          B.I－、Br－、H2SO3、H2S
          C.H2S、I－、Br－、H2SO3                                                                   
          D.I－、Br－、H2S、H2SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
          ①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
          ②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

          ①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
          ②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          ③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：    。
          ④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
          SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
          


          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
          


          ① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。
          


          ② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s)
+ 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
          


          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
          


          


          ① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     
。
          


          ② 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    
。
          


          ③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：    
。
          


          ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =
2 S(s) +2 H2O(l) 
△H= —632.8 kJ/mol
          


          SO2 (g)  = S(s) + O2(g)    
△H= +269.8kJ/mol
          


          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為      。
          


           
          

			
          

			
          
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