【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 未達到化學平衡時，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率
D. 達到化學平衡時，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立
【答案】C
【解析】A，達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因此4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A錯誤；B.單位時間內(nèi)消耗x mol NH3與生成x mol NO都表示正反應(yīng)速率，整個反應(yīng)過程中二者都相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；C.達到化學平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變。所以未達到化學平衡時，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率，故C正確；D.達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因此3v正(NH3)＝2v正(H2O)成立，故D錯誤；答案C。
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【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 | +5、-3 |
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ；
(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為 ______ （填化學式）；
(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ______ （填化學式）；
(5)以C為材料制成的容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為： ______ ；
(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學或物理的性能改變而記錄、儲存信號．推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：______ ；
A．單質(zhì)碲在常溫下是固體B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)
C．H2Te不如HI穩(wěn)定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
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【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答下列問題:
(1) 氣體D 與F 反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學式為_________。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是___________。
(3) 氣體D轉(zhuǎn)化為氣體C 的化學方程式__________。
(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是_____________。
(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH （g）和 |
平衡時c（CH3OH） | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
①下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若甲中反應(yīng)10s時達到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（填字母）． 
A.b點的操作是拉伸注射器
B.d點：v正＜v逆
C.c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc ．
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【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（ ） 
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深
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【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（ �。� ①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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