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          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
          A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
          B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
          C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．c(H+)＞c(OH一)的溶液一定顯酸性 
          B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液 
          C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同 
          D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定顯酸性的是
          A．含H+的溶液 
          B．c（OH-）＜c（H+）的溶液 
          C．pH<7的溶液 
          D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．加熱或稀釋NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
          B．滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體，溶液顏色變淺
          C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
          D．純水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是（  ）
          A．溶液中所有離子的濃度都減小 
          B．CH3COOH的電離程度變大 
          C．水的電離程度變大 
          D．溶液的pH增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)
          A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
          B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
          C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
          D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
          酸
                     		HClO4
                     		H2SO4
                     		HCl
                     		HNO3
           
          Ka
                     		1.6×10-5
                     		6.3×10-9
                     		1.6×10-9
                     		4.2×10-10
           
           
          從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)
          A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
          B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
          C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
          D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．H2A為二元強(qiáng)酸
          B．N點(diǎn)對應(yīng)溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
          C．K點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．K點(diǎn)時加水稀釋溶液，c(H＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是       (　　)
          A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS 
          B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
          C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 
          D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案