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          一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，則下列說法正確的是
          A．構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
          B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極
          C．放電時溶液中的OH－ 移向正極
          D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．燃料電池的電極可以是石墨，所以構(gòu)成該電池的正極和負極可能是石墨，故A錯誤；B．充電時，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH3OH生成的電極為陰極，故B錯誤；C．放電時溶液中的OH－ 移向負極，故C錯誤．D．放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正確；故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩電極用導線連接插入電解質(zhì)溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認為不能構(gòu)成原電池的是（  ）
          選項
          		A
          		B
          		C
          		D
          電極材料
          		Zn
          		Fe
          		Cu
          		Al
          電極材料
          		Cu
          		Zn
          		Ag
          		C
          電解質(zhì)溶液
          		CuCl2
          溶液
          		H2SO4溶液
          		CuSO4
          		NaOH溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是
          A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性
          B．構(gòu)成如圖所示裝置時，鹽橋中的K+向左池移動
          C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
          D．將l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
          某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下。

          請回答下列問題。
          (1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
          a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
          d．NaOH    e．CH3CH2OH
          (2)電解池陽極的電極反應分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
          (3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。
          (4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
          ①正極的電極反應是____________________________________________。
          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見裝置示意圖)。A物質(zhì)的化學式是____________________________________________________________。
          (5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)________________________________________________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

          A．電池內(nèi)部可以使用MnO2作填料
          B．電流工作時，H+向Mg電極移動                 
          C電池工作時，正極的電板反應式為Mg—2e— Mg2+
          D．電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下說法正確的是   (　　)。
          A．電池工作時，MnO2失去電子
          B．電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
          C．從反應方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
          D．電池的正極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A1-H2O2電池功率大，可作為許多機械的動力電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是
          A．鋁作負極，電池工作時將不斷溶解
          B．該電池不是二次電池，不可充電
          C．碳纖維電極的電極反應是H2O2+2 e一+2H+ =" 2" H2O
          D．電池工作時OH一從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

          ①寫出（3）中的電極反應：Fe：      、        Zn：          。
          ②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是            （填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          控制合適的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2+I2設計成如下圖所示的原電池。下列說法不正確的是
          A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
          B．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
          C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
          D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極
          

			
          

			
          
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