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          【題目】金屬(M)-空氣電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法正確的是
          A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高
          B. M-空氣電也放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
          C. Al作電極材料時電解質溶液最好選酸性，這樣更有利于反應的發(fā)生，同時防止負極區(qū)沉淀
          D. 在Mg-空氣電也中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】1g Mg失電子 、1g Al失電子、1g Zn失電子，Al -空氣電池的理論比能量最高，故A錯誤；M-空氣電也，放電過程中正極生成氫氧根離子，正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；電池中是陰離子交換膜，不能選用酸性電解質，故C錯誤； 若用中性電解質及陽離子交換膜，鎂離子向正極移動，在正極區(qū)生成氫氣氧化鎂沉淀，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：
          （1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:
          ①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。
          ②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)
          （2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某含砷(As )的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如下圖流程轉化為粗Aa2O3。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。
          (1)加入試劑1的目的是:_________________________。
          (2)“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀，發(fā)生的主要反應有：
          A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0
          B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
          研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃， 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。
          (3)“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是________。
          (4)通過對H3AsO3溶液進行_____(填操作名稱)，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ，則“結晶”過程應控制的條件是______________________(例舉一例回答)
          (5)從綠色化學和綜合利用的角度考慮，對濾液2 處理方法是:________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
          　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)
          （1）配平反應中各物質的化學計量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的熱量,該反應每轉移1 mol e-,放出______kJ的熱量。
          （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______（選填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示,t2時引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。
          （4）利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
          若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于___處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（　�。�
          A.鉀的金屬性比鈉強
          B.溴的非金屬性比氯強
          C.ⅦA族中原子半徑最小的是氟
          D.第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
          已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
          （1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
          （2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
          溫度℃
          40
          60
          80
          100
          120
          鐵浸取率
          50
          62
          80
          95
          85
          ①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。
          ②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
          ③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
          （3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
          （4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D 和機體免疫增強制劑I的合成路線如下（部分反應條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）:
          請回答下列問題:
          （1）由丙烯生成E的反應類型為_______，E 的結構簡式為_______。
          （2）D 中的官能團名稱為_______ 。
          （3）化合物G 的化學式為C5H10O3N2，則其結構簡式為_______。
          （4）寫出E生成丙醇的化學反應方程式_______ 。
          （5）A的同分異構體中屬于苯的同系物的共有_______種（不包含A），其中核磁共振氫譜有四組峰的是_______（寫一種結構簡式）。
          （6）已知：。結合上述流程的信息，設計由制備的合成路線_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某微粒用 AZQn+表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）
          A.所含質子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z
          C.所含電子數(shù)=Z+nD.質量數(shù)=Z+A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是
          A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
          B. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
          C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
          D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同
          

			
          

			
          
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