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          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)
          A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
          B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)
          C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，意在考查考生對(duì)有關(guān)概念及化學(xué)用語的掌握情況。燃燒熱必須是可燃物生成穩(wěn)定的化合物對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)，而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物，故A錯(cuò)誤。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，故B錯(cuò)誤。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程有熱量放出的是（　�。�
          A．?dāng)嚅_氫氣中的H-H鍵
          B．C與H2O（g）反應(yīng)
          C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
          D．Na與H2O反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
          （1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
          已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
          ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
          ②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
          ③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
          （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為        。
              
          （2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。
          （填寫選項(xiàng)編號(hào)）
          A．高溫、高壓    B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
          （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
          某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。

          （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
          弱電解質(zhì)
          		H2CO3
          		NH3·H2O
          電離平衡常數(shù)
          		Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
          		1.77×10-5
          現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
          ①你認(rèn)為該溶液呈        性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是                        。
          ②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是                。
          A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
          B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
          D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號(hào))
          A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
          （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
          則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為            。
          （4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          t / min
          		2
          		4
          		7
          		9
          n(H2O)/mol
          		0.12
          		0.11
          		0.10
          		0.10
          ①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
          ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
          ③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

          （1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
          ①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)="=2" N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
          則CH4 (g)＋2NO2(g)="=" N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝___________。
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
          已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：
          ①此反應(yīng)為         (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式_______________________。
          ③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即1/6)，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
          ④在a MPa和500K下，將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖。(請(qǐng)標(biāo)出相應(yīng)的數(shù)據(jù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。
          （1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是__________。
          （2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
          2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1 
          2SO2(g）+ O2(g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1 
          SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。
          ①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是________。
          （3）提高2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。
          ①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______。
          ②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。
          a．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol He 
          b．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol O2
          c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積
          d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
          e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度
          （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
          ①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是     。

          ②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是     。
          ③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下：

          (1)第二步反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                    。
          (2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的熱化學(xué)方程式是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)
          A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
          B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
          C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
          D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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