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          室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�
          ①②③④
          pH121222
          溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
          A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
          C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在NH3?H2O?NH4++OH-，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子抑制氨水的電離，所以pH減小，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，pH減小，兩溶液的pH值均減小，故A錯誤；
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，前者為氨水稀釋后電離程度增大，pH大于10，后者為強電解質(zhì)，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正確；
          C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-），故C錯誤；
          D．將溶液②和溶液③等體積混合得到乙酸鈉和乙酸的溶液，乙酸進一步電離溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D錯誤．
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　�。�
          A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
          B．次氯酸是一種強氧化劑
          C．次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色
          D．次氯酸不穩(wěn)定，易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
          A．1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
          B．甲酸能與水以任意比例互溶
          C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
          D．在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是______；（填序號）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種______（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：______；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為______；
          （2）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）
          A．中和時所需NaOH的量B．c（H+）
          C．c（OH-）D．c（CH3COOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
          A．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
          B．鉛蓄電池中，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液
          C．CuSO4溶液蒸干灼燒得到CuO固體
          D．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能證明HA是弱酸的是（　�。�
          A．常溫下，NaA溶液的pH=9
          B．0.01mol?L-1HA溶液的pH=4
          C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
          D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
          A．中子數(shù)為20的氯原子符號為
          B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
          C．C60和石墨互為同位素
          D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3＝Na＋+ HCO3-
          

			
          

			
          
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