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        1. 室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略混合后溶液的體積變化)( 。
          pH121222
          溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
          A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大
          B.分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②
          C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
          D.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液的pH=7
          A.一水合氨是弱電解質(zhì),存在NH3?H2O?NH4++OH-,加入氯化銨晶體,氯化銨電離出銨根離子抑制氨水的電離,所以pH減小,氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,加入氯化銨,銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨,pH減小,兩溶液的pH值均減小,故A錯(cuò)誤;
          B.分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,前者為氨水稀釋后電離程度增大,pH大于10,后者為強(qiáng)電解質(zhì),pH等于10,所以所得溶液的pH:①>②,故B正確;
          C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液,氨水過(guò)量,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)>c(Cl-),故C錯(cuò)誤;
          D.將溶液②和溶液③等體積混合得到乙酸鈉和乙酸的溶液,乙酸進(jìn)一步電離溶液呈酸性,所以混合后所得溶液pH<7,故D錯(cuò)誤.
          故選:B.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是(  )
          A.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
          B.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑
          C.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色
          D.次氯酸不穩(wěn)定,易分解

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______.(填“>”、“<”、或“=”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

          甲酸(HCOOH)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
          A.1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
          B.甲酸能與水以任意比例互溶
          C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
          D.在相同條件下,甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3⑤Ba(OH)2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是______;(填序號(hào))
          Ⅱ、(1)NaHCO3是一種______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);
          (2)寫出HCO3-水解的離子方程式:______;
          (3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____.
          (4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______.(已知:10-5.60=2.5×10-6
          Ⅲ、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
          (1)該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____;
          (2)溶液中由水電離出c(OH-)=______;
          (3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=______.
          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì).某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.則圖______(填“I”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖象.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( 。
          A.中和時(shí)所需NaOH的量B.c(H+
          C.c(OH-D.c(CH3COOH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
          A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的
          B.鉛蓄電池中,電解質(zhì)溶液是硫酸溶液
          C.CuSO4溶液蒸干灼燒得到CuO固體
          D.在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          不能證明HA是弱酸的是( 。
          A.常溫下,NaA溶液的pH=9
          B.0.01mol?L-1HA溶液的pH=4
          C.pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
          D.HA溶液跟鋅反應(yīng),放出H2很慢

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是
          A.中子數(shù)為20的氯原子符號(hào)為
          B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
          C.C60和石墨互為同位素
          D.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na+ HCO3-

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