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        1. 【題目】在某無色透明的強(qiáng)堿性溶液中,能大量共存的離子組是

          A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+K+、SO42-NO3-

          C. Na2+、K+Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-

          【答案】C

          【解析】試題分析:A、HCO3不與OH大量共存,發(fā)生HCO3OH=H2OCO32,故錯(cuò)誤;B、Cu2顯藍(lán)色,故錯(cuò)誤;C、能夠大量共存,故正確;D、NH4OH=NH3·H2O,不能大量共存,故錯(cuò)誤。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )

          選項(xiàng)

          氯水滴入下列溶液中

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          滴有KSCNFeCl2溶液

          變紅

          Cl2具有還原性

          B

          滴有酚酞的NaOH溶液

          褪色

          Cl2具有漂白性

          C

          紫色石蕊溶液

          先變紅后褪色

          Cl2具有酸性、漂白性

          D

          KI淀粉溶液

          變藍(lán)色

          Cl2具有氧化性

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

          A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

          B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

          C. C4H9Cl3種同分異構(gòu)體

          D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是(
          A.Fe+H2SO4(。
          B.Al+H2SO4(濃)
          C.Ag+HCl(。
          D.Zn+HNO3(。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱DME,熔點(diǎn)-141.5 ℃,沸點(diǎn)-24.9 ℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下:

          Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚:

          2CH4g+O2gCH3OCH3g+H2Og H1

          Ⅱ.由合成氣制備二甲醚:

          COg+2H2gCH3OHg H2=-90.7 kJ·mol-1

          2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og H3

          回答下列問題:

          (1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-11mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

          化學(xué)鍵

          H-H

          C-O

          H-O(水)

          H-O(醇)

          C-H

          E/kJ.mol-1

          436

          343

          465

          453

          413

          H1__________kJ·mol-1、H3__________kJ·mol-1

          (2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

          制備原理Ⅰ中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按nCH4:nO2)=2:1混合,能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______________。

          下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

          a.混合氣體的密度不變

          b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

          c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

          d.混合氣體的壓強(qiáng)不變

          (3)有人模擬制備原理Ⅱ,在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO6molH2,8min達(dá)到平衡,平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%,cCH3OCH3=0.3mol·L-1,用H2表示反應(yīng)②的速率是___________;可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時(shí),測(cè)得容器中nCH3OH=nCH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)③v(正)_________v(逆),說明原因___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          ab、cd、e是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素,其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)均生成氫氣;a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物;d,e兩種元素組成de3型化合物.

          (1)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價(jià)鍵,又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_________(寫出一種即可)

          (2)b的常見氫化物的空間構(gòu)型是_________:b、c的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

          (3)寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質(zhì)_________(寫化學(xué)式)。

          (4)be3和含有ec2離子的溶液反應(yīng)可生成ec2氣體和一種堿性氣體,寫出其離子方程式________.

          (5)常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.

          (6)由上述元素所形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、W、MN 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

          ②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現(xiàn)象為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有A、BC、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表回答下列問題:

          元素編號(hào)

          元素特征信息

          A

          其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

          B

          陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一

          C

          其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物

          D

          其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期

          E

          與C同周期,原子半徑在該周期最小

          (1)寫出下列元素的名稱:C________,E________;元素E在元素周期表中的位置是__________

          (2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________;BC的離子中,半徑較小的是______(填離子符號(hào) );五種原子中半徑最大的是________(填元素符號(hào) )。五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(以上填化學(xué)式)________________________________。

          (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________

          (4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式:________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

          (1) 配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜?/span>A-F填寫)_____________。

          (2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

          (3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液,但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會(huì)____________ (偏高、偏低、不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):

          ①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;

          ②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

          ③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2;

          ④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;

          ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

          請(qǐng)回答:

          (1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________;

          (2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

          (3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______(填選項(xiàng)字母)吸收處理。

          a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液

          (4)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

          (5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案