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          設C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反應速率為 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為    （   ）                        
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          溫度升高不管是放熱反應還是吸熱反應其反應的反應速率均增大；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
          （3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
          （4）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示
          (實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

          ①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
          ②由題干及圖形可知，V1/V2=    ：    時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為          mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
          選項
          		實驗事實
          		結論
          A
          		Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
          		當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
          B
          		在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變
          		催化劑一定不參加化學反應
          C
          		將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低
          		該反應為吸熱反應
          D
          		在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應
          H2（g）+ I2（g）2HI（g），
          把容積縮小一倍
          		正反應速率加快，逆反應速率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關能源的說法不正確的是 (    )
          A．煤、石油、天然氣均為化石燃料B．化石能源是非再生能源
          C．氫能、核能均是無污染的高效能源D．氫能是可再生能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          ⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
          反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
          ③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為         ，此時的溫度
          為              (從上表中選擇)
          ⑵將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
          CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 
          ①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
          已知：T1> T2> T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)按要求寫熱化學方程式：
          (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱化學方程式______________________________________.
          (2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式___________________．
          (3)已知下列熱化學方程式：
          ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應屬于放熱反應的是
          A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
          B．能量變化如右圖所示的反應
          C．不需要加熱就能夠發(fā)生的反應
          D．鐵與鹽酸的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
          在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ是                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)右圖回答下列問題：

          （1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________。
          （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________，
          （3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_____________________。
          

			
          

			
          
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