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          有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

          （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有______．CuSO4
          （2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有______．
          （3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有______．
          （4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則無色濾液E中的溶質(zhì)為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍，
          故答案為：CuSO4；
          （2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣，
          故答案為：CaCO3；
          （3）通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的是BaCl2、NaOH，
          故答案為：BaCl2、NaOH；
          （4）二氧化碳與氯化鋇、氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則為NaCl，
          故答案為：NaCl．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          實驗室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正確的是（　�。�
          A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水
          B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液
          C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
          D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
          A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
          B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
          C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
          D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
          E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
          F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
          （1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
          a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
          b．沒有進行上述的操作步驟C
          c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
          d．B操作時將少量液體灑到外面
          e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
          （3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為______mL，在實驗時應(yīng)用______量取濃硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下實驗現(xiàn)象：
          ①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；
          ②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀完全消失．
          請回答下列問題：
          （1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是______．（寫化學式，下同）
          （2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實驗：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
          （1）原粉末中一定沒有的物質(zhì)是______；原粉末中一定有的物質(zhì)是______．
          （2）完成該檢驗過程中所涉及的化學反應(yīng)的離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有一包白色固體，可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種．為探究其成分，某同學做了如下實驗：
          ①取此白色固體，溶解于水，有白色沉淀生成，過濾；
          ②將①所得沉淀移入試管，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體生成；
          ③向①所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
          通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質(zhì)是______；
          一定不含有的物質(zhì)是______；不能確定的物質(zhì)是______．要確定是否含有該物質(zhì)需要做的實驗和判斷依據(jù)為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量，分別設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請回答下列有關(guān)問題：
          （1）甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由______
          （2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：
          A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
          B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
          C．加入30mL0.100mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)
          D．用0.100mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
          試回答下列問題：
          ①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
          ②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是______
          （3）甲同學將實驗中獲得的17.92mLCO2（標準狀況）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
          ①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
          ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
          ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
          ④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
          （1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是______，一定不含有的物質(zhì)是______，可能含有的物質(zhì)是______．（寫化學式）
          （2）寫出各步變化的離子方程式．
          ①______；
          ②______；
          ③______；
          ④______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          I.某�；瘜W學習小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:
          小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。
          （1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為                                 。
          （2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。
          實驗 
          編號
          		反應(yīng)溫度 
          (利用水浴加熱)
          		稀硫酸 
          溶液
          		MnSO4固體
          		0.10 mol/L
          KMnO4溶液
          		褪色 
          時間
          1
          		750C
          		一
          		一
          		1mL
          		100s
          2
          		750C
          		10滴
          		一
          		1mL
          		40s
          3
          		750C
          		10滴
          		加入少許
          		1mL
          		3s
          甲同學由此能夠得出結(jié)論:                                                         
          II.乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸。
          （1） 欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
          ①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2 —3次。平均消耗標準溶液V mL。
          ②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計）的質(zhì)量分數(shù)為                       。（只列式不計算，已知：C2O42－的的摩爾質(zhì)量為88 g?mol-1）
          ③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是                                                                 。
          

			
          

			
          
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