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          為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設(shè)反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為
          A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析由于HNO3的還原產(chǎn)物為NO或NO2或二者的混合物，根據(jù)N原子守恒：則被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量：n(HNO3)="=0.3" mol，設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則=13.5mol·L-1×0.08L-1mol·L-1×0.08L-0.3mol，x="10.8" g
          銀的質(zhì)量分數(shù):w（Ag）=×100%=36%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

          請回答下列問題：
          （1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
          （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
          （3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                       
           
          		TiCl4
          		Mg
          		MgCl2
          		Ti
          熔點/℃
          		－25．0
          		648．8
          		714
          		1667
          沸點/℃
          		136．4
          		1090
          		1412
          		3287
           
          （4）由TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
          （5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為      時，理論上Cl2的利用率最大。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：。下列有關(guān)該反應的說法正確的是
          A．是還原劑
          B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體
          C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體
          D．若生成1mol 個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產(chǎn)物可能是
          A．MB．M+C．M2+D．M3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為
          A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
          （1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         
          （填寫編號）。
          a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
          （2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學設(shè)計的實驗裝置見圖-1。

          （3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是          （填寫編號）。

          （4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，完成該反應的離子方程式：
                                           →             + 　  Mn2+ +     H2O
          丙同學對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
          （5）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
          取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
          （2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式           ________________________________________。
          （3）n(KBrO3) = 4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應，下列說法正確的是（    ）
          A．此反應是非氧化還原反應
          B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價是+1價 
          C．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
          D．此反應中，每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
          3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說法不正確的是（   ）
          A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑
          B．當有1 mol Fe3O4 生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
          C．若有3mol Fe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
          D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
          

			
          

			
          
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