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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的:
          4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
          一次實(shí)驗(yàn)中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL-1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng),MnO2完全溶解,產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算:
          (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
          (3)MnO2的質(zhì)量。

          【答案】
          (1)11.9 mol·L-1
          (2)0.5 mol
          (3)21.75 g
          【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式,計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是:c(HCl)= =11.9 mol·L-1
          (2)由實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知,氯氣是氧化產(chǎn)物,若有1 mol氯氣生成,則有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為: ×2=0.5 mol。
          (3)由化學(xué)方程式可知,MnO2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量,MnO2的質(zhì)量為: ×87 g·mol-1=21.75 g。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃和101kPa時(shí),乙烷,乙炔和丙烯組成的混合烴8mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了18mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
          A.12.5%
          B.25%
          C.50%
          D.75%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. CO2、CCl4CH4三個(gè)分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

          B. ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

          C. ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

          D. ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價(jià)都不是-2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).則W、X不可能是(

          W

          X

          A

          鹽酸

          Na2CO3溶液

          B

          NaOH溶液

          AlCl3溶液

          C

          CO2

          Ca(OH)2溶液

          D

          O2

          Na


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請按要求完成下列題目。
          (1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。該反應(yīng)中,是還原劑,是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是。
          (2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對此反應(yīng)的分析合理的是。
          ①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
          ②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
          ③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
          ④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
          (3)在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)KNO3敘述正確的是(
          A.鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖:
          B.KNO3溶液中,H+、Na+、Br、I能大量共存
          C.可用于生產(chǎn)復(fù)合肥、配制炸藥和制造瓷釉彩藥
          D.KNO3溶液中混有少量NaCl時(shí),可用重結(jié)晶的方法提純,原因是KNO3溶解度大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是( )
          A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl
          B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
          C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
          D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na+S6+4O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
          (1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.則W為(填化學(xué)式).
          (2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象. 往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4 , 振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
          ①W溶液中所含金屬陽離子為
          ②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為:
          (3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個(gè)電子,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1. ①陰離子的電子式為
          ②1mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
          (4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸. ①B在元素周期表中的位置為
          ②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為:
          (5)若如圖表示0.5molW (g)和0.5mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化.則該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是( 。
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
          C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
          D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

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