[題目]已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ·mol-1的反應(yīng)機理如下:①2NO(g)N2O2(g) (快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)下列有關(guān)說法錯誤的是A. ①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C. N2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反應(yīng)機理如下：

①2NO(g)N2O2(g) (快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. ①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C. N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D. 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

【答案】C

【解析】

A. ①反應(yīng)為快反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能小于生成物的活化能，反應(yīng)更容易發(fā)生；②為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能大于生成物的活化能，②反應(yīng)物的活化能就是反應(yīng)①生成物的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A正確；

B.②反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞，許多碰撞都不能發(fā)生化學反應(yīng)，因此碰撞僅部分有效，B正確；

C.反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯誤；

D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D正確；

故合理選項是C。

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Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

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②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______（至少寫兩點）。

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②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

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