【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. C點溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
【答案】D
【解析】b點時導(dǎo)電能力最弱,則
,該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，該點溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O,所以b點溶液中存在H2O 、NH3H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A錯誤；根據(jù)以上分析,ab段反應(yīng)的離子方程式為
↓
, B錯誤；c點時導(dǎo)電能力最強,
,該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+(NH4)2SO4，該點溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4,所以根據(jù)電荷守恒:
,又溶液
,所以
, C錯誤；根據(jù)以上分析,b點溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O，顯堿性,而c點溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，水解顯酸性,所以bc段之間存在某點,可以顯中性,根據(jù)電荷守恒:,則
,D正確；正確選項D。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.摩爾是七個基本物理量之一
B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
C.標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
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【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
（1）砷化氫的電子式為_________。
（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式_____________________。
（3）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式________________________________________。
（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
①0～10 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)＝______________。
②在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。
③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強的氧化性。
①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則 NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。則a點時，鹽橋中K+____移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應(yīng)為____________________。
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【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內(nèi)的密度保持不變．
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同
B. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0；b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是
A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑：c>b
C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行
D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
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【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（ �。�
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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