日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】科學家提出“綠色自由”構想,把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇(CH3OH).該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
          (1)若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應,反應達到平衡的標志是
          A.CO2和CH3OH的濃度相等
          B.H2的百分含量保持不變
          C.容器內(nèi)壓強保持不變
          D.3v(H2)=v(H2O)
          E.容器中混合氣體的密度保持不變
          (2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應.反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù) (CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1,則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H0(填“>”、“<”、“=”)
          (3)上述反應在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃,其目的是
          (4)300℃時,將CO2與H2按1:3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示.回答問題: ①若其他條件不變,將A點的體積壓縮至原來的一半,一段時間后反應再次達到平衡,與原平衡相比較下列說法正確的是
          A.CO2的濃度減小
          B.正反應速率增大,逆反應速率減小
          C.CO2和H2的體積比仍然是1:3
          D.H2的體積分數(shù)減、贐點平衡混合氣體的平均摩爾質量為 22.7g/mol (保留一位小數(shù)).

          【答案】
          (1)BC
          (2)<
          (3)加快反應速率,使催化劑活性較高
          (4)CD
          【解析】解:(1)A.CO2和CH3OH的濃度相等,并不是不變,所以不能說明達平衡狀態(tài),故錯誤;

          B.H2的百分含量保持不變,說明各物質的量不變,反應達平衡狀態(tài),故正確;

          C.容器內(nèi)壓強保持不變,說明氣體的總物質的量不變,反應達平衡狀態(tài),故正確;

          D.達平衡時應有:v(H2)=3v(H2O),故錯誤;

          E.容器中混合氣體的密度一直保持不變,故錯誤;

          故選:BC;(2)由圖可知最高點反應到達平衡,達平衡后,溫度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反應進行,升高溫度平衡吸熱方向進行,逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應,即△H<0,

          所以答案是:<;(3)采用300℃的溫度,可以加快反應速率,且催化劑活性較高,

          所以答案是:加快反應速率,使催化劑活性較高;(4)①A.體積壓縮,反應混合物各組分濃度均增大,故A錯誤;

          B.體積壓縮,壓強增大,正、逆反應速率都增大,故B錯誤;

          C.CO和H2按1:3的體積比投入,且二者按物質的量1:3反應,反應體系中CO2和H2的體積比始終為1:3,故C正確;

          D.壓縮體積,增大壓強,平衡正向移動,H2的體積分數(shù)減小,故D正確,

          故選:CD;

          ②由CO2與H2按1:3的體積比,設二氧化碳的物質的量為1mol,則氫氣的物質的量為3mol,而平衡時CO2的平衡轉化率90%,

          CO2(g)+

          3H2(g)→

          CH3OH(g)+

          H2O(g)

          起始(mol)

          1

          3

          0

          0

          轉化(mol)

          0.9

          2.7

          0.9

          0.9

          平衡(mol)

          0.1

          0.3

          0.9

          0.9

          所以B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為: =22.7g/mol,所以答案是:22.7g/mol.

          【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識點,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關于乙烯的說法正確的是

          A.與苯互為同分異構體

          B.分子中存在碳碳雙鍵

          C.能使溴的四氯化碳溶液褪色

          D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在15mL0.1molL﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關系曲線如圖所示,下列關系正確的是( 。

          A.在B點:c(K+)=c(HCOO)>c(OH)=c(H+),且a=7.5
          B.在A,B間任意一點,c(HCOO)>c(K+)>c(OH)>c(H+
          C.在D點:c(HCOO)+c(HCOOH)>2c(K+
          D.B→C段:水的電離程度先增大后減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

          A. 電流從右側電極經(jīng)過負載流向左側電極

          B. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

          C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸

          D. 該燃料電池持續(xù)放電時,正極發(fā)生氧化反應,堿性減弱

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品,合成路線如圖:

          根據(jù)上述信息回答:

          (1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。

          (2)寫出反應③的反應類型:________________________________。

          (3)寫出反應①的化學方程式:_______________________________________。

          (4)A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成,鑒別I和J的試劑為____________________。

          (5)G的同分異構體中,滿足下列條件的有_____________種。

          ①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

          其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結構簡 式為____(寫一種)。

          (6)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料M(),K 可由L()制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下:___________________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(
          A.Cl→Cl2
          B.Fe3+→Fe2+
          C.CuO→Cu
          D.H2SO4→BaSO4

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

          (1)寫出⑥元素的名稱:______________。

          (2)在以上元素的原子中,原子半徑最大的是___________________(填元素符號)。

          (3)地殼中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第___________周期,第_________族。

          (4)⑦元素的氣態(tài)氫化物化學式為___________________。

          (5)⑤元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為______________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol。

          (1)烴A的分子式為_____

          (2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯取代物只有一種,則烴A的結構簡式為_____

          (3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2發(fā)生加成反應,其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基,且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰,則A可能有的結構簡式為_____

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應2min后達到平衡,測得生成1.6mol C,下列說法正確的是( 。
          A.前2 min D的平均反應速率為0.2 molL﹣1min﹣1
          B.此時,B的平衡轉化率是40%
          C.增大該體系的壓強,平衡不移動
          D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉化率增大

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案