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        1. 【題目】在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL1和0.1molL1 . 向該混合溶液中加入1.92克銅粉,加熱充分反應(yīng).
          (1)寫出該反應(yīng)的離子方程式
          (2)計算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度.

          【答案】
          (1)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O
          (2)

          解:n(Cu)= =0.03mol,n(H+)=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol,n(NO3)=0.2mol/L×0.25L=0.05mol,

          3Cu

          +

          8H+

          +

          2NO3

          =

          3Cu2+

          +

          2NO↑

          +

          4H2O

          3

          8

          2

          0.03mol 0.08mol 0.02mol

          顯然銅單質(zhì)不足,完全反應(yīng),生成銅離子0.03mol,

          所以溶液中c(Cu2+)= =0.12mol/L,

          答:所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.12mol/L


          【解析】解:(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O,
          所以答案是:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O;

          練習冊系列答案
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          B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

          C. 金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時,被氧化的一定是金屬

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          A.9.6g
          B.6.4g
          C.3.2g
          D.4.8g

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          【題目】下列說法正確的是(
          A.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為2,4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
          B.月桂烯( )所有碳原子一定在同一平面上
          C.甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
          D.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應(yīng),常用濃硫酸作催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化.
          (1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是
          (2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

          方案

          反應(yīng)物

          Cu、濃HNO3

          Cu、稀HNO3

          Cu、O2、稀HNO3


          (3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
          (4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 , 則分液漏斗a中加入的試劑是 , c中加入的試劑是 , d中加入的試劑是;實驗現(xiàn)象為 . 但此實驗存在不足之處,改進的措施是

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