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        1. 在外界提供相同電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為

          A.1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g

          B


          解析:

          根據(jù)反應(yīng)式Cu2+  得兩個電子生成銅單質(zhì)這一關(guān)系式,可以簡單計算出析出1.92g的銅需要消耗0.06mol電子的電量;由于外界提供的電量相同,即兩個反應(yīng)所需的電量是守恒的,銀離子也要消耗0.06mol電子的電量,根據(jù)關(guān)系式很容易得出析出銀108*0.06=6.48g的答案。所以本題選B

          練習(xí)冊系列答案
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          (2000?上海)在外界提供相同電量的條件下,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-→Cu,Ag++e-→Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為( 。

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          在外界提供相同電量的條件下,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-Cu或Ag++e-Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92 g,則析出銀的質(zhì)量為(   )

          A.1.62 g                              B.6.48 g

          C.3.24 g                              D.12.96 g

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          在外界提供相同電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為

          A.1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g

           

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          在外界提供相同電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為

          A.1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g

           

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