Question

【題目】（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol，

則N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = ________________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

①NaHSO4___________________________________，

②K2SO4_____________，

③NH4NO3___________________________。

（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

Na2S:_________;CO2:_________。

Answer 1

【答案】-50.6 kJ /mol NaHSO4 =Na+ +H++SO42- K2SO4 =2K++SO42- NH4NO3=NH4 + + NO3-

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行相加減，即可計(jì)算出△H

（2）①NaHSO4在水溶液中完全電離，生成 Na+ 和H+和SO42-；

②K2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成K+和SO42；

③NH4NO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成NH4 + 和NO3-；

（3）Na2S電子式為；CO2電子式為；

（1）將3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol，分別標(biāo)為①和②，①-2×②得，3N2H4(g)3N2(g)+6H2(g) △H = -151.8kJ/mol，故N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = -50.6 kJ /mol；

（2）①NaHSO4在水溶液中完全電離，生成 Na+ 和H+和SO42-，故NaHSO4 =Na+ +H++SO42- ②K2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成K+和SO42-，故K2SO4 =2K++SO42- ；

③NH4NO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成NH4 + 和 NO3-，故NH4NO3=NH4 + + NO3-

（3）Na2S中含有2個(gè)Na+和1個(gè)S2-，其電子式為；CO2中C原子和O原子共用了兩對(duì)電子，其電子式為；