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          【題目】已知外電路中，電子由b極流向鋅．有關(guān)如圖所示的裝置分析不合理的是（ ） 

          A.該裝置中Cu極為正極
          B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L
          C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
          D.一段時(shí)間后鋅片一極質(zhì)量增加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．該裝置中Cu極為電解池的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 由電子守恒可知2Cu～O2 ， 當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為32g時(shí)，n（Cu）=0.5mol，則n（O2）=0.25mol，所以a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，故B正確；
          C．電解質(zhì)為KOH，則b的電極反應(yīng)為2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，故C正確；
          D．Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量增加，故D正確；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于A2+3B2  2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A.v（B2）=0.8mol/（Ls）
          B.v（A2）=0.4mol/（Ls）
          C.v（C）=0.6mol/（Ls）
          D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
          A. 做“氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通氫氣再加熱
          B. 蒸餾時(shí)燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸
          C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          D. 開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的氧氣和Y氣體，在相同溫度、相同容積的密閉容器中，氧氣的壓強(qiáng)大于Y氣體，則Y可能為（ ）
          A. CH4B. NOC. C2H4D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①號(hào)試管中豆?jié){+雙縮脲試劑：②號(hào)試管中氨基酸溶液+雙縮脲試劑：③號(hào)試管中淀粉+淀粉酶+雙縮脲試劑;④號(hào)試管中煮沸后的淀粉酶+雙縮脲試劑。四組實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)紫色的有
          A. 四組B. 三組C. 兩組D. 一組
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是(　　)
          A.NaOH
          B.Na2SO3
          C.FeBr2
          D.FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007

          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： 
          H2（g）+  O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
          H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
          關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）
          A.它們都是吸熱反應(yīng)
          B.a、b和c均為正值
          C.a=b
          D.2b=c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法或表述正確的是（ ） ①常溫時(shí)pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH＜7
          ②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)
          ③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
          ④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
          ⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+═2H2O
          ⑥H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+  O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．
          A.①④
          B.①②
          C.④⑥
          D.③⑤
          

			
          

			
          
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